Différence entre le chlore et le chlorure
Chlore vs chlorure
Les éléments du tableau périodique ne sont pas stables sauf les gaz nobles. Par conséquent, les éléments tentent de réagir avec d'autres éléments, pour gagner la configuration d'électrons à gaz noble pour atteindre la stabilité. De même, le chlore doit également obtenir un électron pour atteindre la configuration électronique du gaz noble, Argon. Tous les métaux réagissent avec le chlore, formant des chlorures. Le chlore et le chlorure ont différentes propriétés physiques et chimiques en raison du changement d'un électron.
Chlore
Le chlore est un élément du tableau périodique, qui est indiqué par Cl. C'est un halogène (17e groupe) dans le 3rd période du tableau périodique. Le nombre atomique de chlore est de 17; Ainsi, il compte dix-sept protons et dix-sept électrons. Sa configuration d'électrons est écrite comme 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Depuis le p sous-niveau doit avoir 6 électrons pour obtenir la configuration d'électrons à gaz argon noble, le chlore est capable d'attirer un électron. Le chlore a une électronégativité très élevée, qui est d'environ 3 ans, selon l'échelle Pauling. Le poids atomique du chlore est de 35.453 AMU. À température ambiante, le chlore existe sous forme de molécule diatomique (CL2). CL2 est un gaz de couleur jaune - verdâtre. Le chlore a un point de fusion de -101.5 ° C et un point d'ébullition de -34.04 ° C. Parmi tous les isotopes de chlore, CL-35 et CL-37 sont les isotopes les plus stables. Dans l'atmosphère, 35Cl présent en 75.77% et 37Cl présent dans 24.23%. Lorsque le chlore gaz. Le chlore a tous les nombres d'oxydation variant de -1 à +7. Le chlore est un gaz hautement réactif. Il peut libérer le brome et l'iode à partir de sels de bromure et d'iodure respectivement. Par conséquent, il est capable d'oxyder les anions d'éléments, qui sont situés en dessous du chlore dans le tableau périodique. Cependant, il ne peut pas oxyder le fluorure pour donner du fluor. Le chlore est principalement produit par l'électrolyse des solutions de chlorure de sodium. Puis à l'anode, le chlore gazeux peut être collecté. Le chlore est principalement utilisé comme désinfectant dans la purification de l'eau. De plus, il est utilisé dans la fabrication d'une large gamme de produits de consommation comme les aliments, les insecticides, les peintures, les produits de pétrole, les plastiques, les médicaments, les textiles, les solvants.
Chlorure
Le chlorure est l'anion résultant lorsque le chlore résume un électron d'un autre élément électropositif. Le chlorure est représenté par le symbole CL-. Le chlorure est un ion monovalent avec -1 charge. Par conséquent, il a 18 électrons et dix-sept protons. La configuration électronique du chlorure est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Le chlorure existe dans des composés ioniques tels que le chlorure de sodium, le chlorure de calcium et le HCl. Le chlorure existe également naturellement dans les sources d'eau, et c'est l'anion le plus courant dans la nature. Il y a une quantité considérable d'ions chlorure dans l'eau de mer.
| Quelle est la différence entre Chlore et chlorure? • Le chlorure est la forme réduite de chlore. Le chlorure a 18 électrons par rapport à dix-sept électrons de chlore, et les deux ont dix-sept protons. Par conséquent, le chlorure a une charge -1 tandis que le chlore est neutre. • Le chlore est plus réactif chimiquement que le chlorure. • Le chlorure a atteint la configuration d'électrons argon, donc stable que l'atome de chlore. |
