Différence entre le carbone et le graphite
Le différence clé entre le carbone et le graphite est que le Le carbone est un élément chimique tandis que le graphite est un allotrope de carbone.
Le carbone et le graphite sont tous deux des formes de carbone où le graphite est un allotrope de carbone et la forme de carbone la plus stable. Le carbone est un non-métal que les gens savaient depuis les temps anciens. Les êtres humains ont utilisé différentes formes de carbone, que nous nommons comme des allotropes de carbone, comme le charbon de bois, la suie en graphite et le diamant. Plus tôt, les gens ne se rendent pas compte que ces composés ne sont que différentes formes de carbone et ce n'est plus tard que lorsque les scientifiques ont découvert les allotropes de carbone. Le mot carbone dérive du mot de mot latin, ce qui signifie du charbon de bois. Le carbone est un élément naturel, et c'est le quatrième élément le plus abondant dans la nature. Il joue un rôle crucial dans la vie humaine et végétale à travers son cycle de carbone.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le carbone
3. Qu'est-ce que le graphite
4. Comparaison côte à côte - carbone vs graphite sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que le carbone?
Le carbone est un élément chimique ayant le numéro atomique 6 et le symbole chimique C. Nous pouvons le classer comme un non-métal et c'est aussi un élément de bloc P dans le tableau périodique des éléments. Cet élément est tétravalent, ce qui signifie qu'il a quatre électrons de valence et donc, il peut former quatre liaisons chimiques covalentes. Il existe trois principaux isotopes de cet élément qui se produisent naturellement; C-12 et C-13 sont stables tandis que le C-14 est radioactif.
Figure 01: Le graphite et le diamant sont les allotropes stables les plus connus de carbone
Certains faits chimiques sur le carbone sont les suivants:
- Le numéro atomique est de 6.
- Le poids atomique standard est 12.
- La configuration électronique est [il] 2s2 2p2
- État à la température et à la pression standard est à l'état solide.
- Subir une sublimation à 3642 ° C
- Les allotropes les plus stables sont du graphite et du diamant.
- États d'oxydation - L'état d'oxydation le plus stable est +4, et +2 existe également.
De plus, cette substance peut subir une sublimation à des températures très élevées (plus élevées que les métaux de point de fusion les plus élevés tels que le tungstène). Surtout, cette substance est résistante à l'oxydation que celle du fer et du cuivre. Le carbone est l'élément chimique majeur qui constitue la structure des composés organiques, et il se produit également dans les composés inorganiques.
Qu'est-ce que le graphite?
Le graphite est un allotrope stable de carbone. Un allotrope est une substance que chacune des deux ou plusieurs formes physiques différentes dans lesquelles un élément peut exister. Cet allotrope se produit naturellement, et c'est une forme cristalline. Nous pouvons trouver ce composé en tant que constituant dans les roches métamorphiques et ignées. Il s'agit d'un minéral qui a une caractéristique extrême qui est utile dans les besoins industriels. Par exemple, il est extrêmement doux, et donc, il peut se cliver avec une légère pression appliquée dessus. De plus, il a une gravité spécifique très faible. En revanche, cette substance est extrêmement résistante à la chaleur. Il est presque inerte vers le contact avec tout autre matériau.
Figure 02: Structure chimique du graphite
Lorsque vous envisagez la structure du graphite, il y a des couches d'atomes de carbone dans lesquels une couche a un réseau d'atomes de carbone. Là, un atome de carbone se fixe avec trois autres atomes de carbone via des liaisons covalentes. Par conséquent, la couche de carbone est planaire. L'électron restant de chaque atome de carbone a tendance à former un nuage d'électrons ensemble. Ce nuage d'électrons est important dans la conductivité électrique.
Quelle est la différence entre le carbone et le graphite?
Le carbone est un élément chimique ayant le numéro 6 atomique et le symbole chimique C tandis que le graphite est un allotrope stable de carbone. C'est la principale différence entre le carbone et le graphite. De plus, le carbone est un non-métal qui peut se produire dans différentes structures que nous nommons comme des allotropes tels que le graphite, le diamant, le charbon de bois, etc. En conséquence, la structure chimique du graphite est unique des autres allotropes qui ont un réseau d'atomes de carbone dans lesquels chaque atome de carbone a trois liaisons covalentes autour d'eux (avec d'autres atomes de carbone) et un nuage d'électrons qui peut conduire l'électricité. D'autres allotropes de carbone ne peuvent pas conduire de l'électricité. Par conséquent, c'est une différence majeure entre le carbone et le graphite.
L'infographie ci-dessous fournit plus de détails sur la différence entre le carbone et le graphite.
Résumé - Carbon vs Graphite
Le carbone est l'élément chimique majeur qui construit les êtres vivants. Le graphite est une forme minérale naturelle de carbone. Cependant, la principale différence entre le carbone et le graphite est que le carbone est un élément chimique alors que le graphite est un allotrope de carbone.
Référence:
1. "Carbone.»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1er octobre. 2018. Disponible ici
2. "Graphite.»Géologie. Disponible ici
Image gracieuseté:
1.«Graphite-and-diamond-with-scale» par Commons: Robert Lavinsky (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2."147571" par des vecteurs d'OpenClipart (CC0) via Pixabay
