Différence entre Bronsted et Lewis

Bronsted vs Lewis

Les acides et les bases sont deux concepts importants en chimie. Ils ont des propriétés contradictoires. Nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût aigre. Jus de citron vert, le vinaigre est deux acides que nous rencontrons chez nous chez nous.  Ils réagissent avec des bases produisant de l'eau, et ils réagissent également avec les métaux pour former H₂, augmentez ainsi le taux de corrosion des métaux. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCL, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Acides faibles comme ch₃COOH se dissocie partiellement et donnent moins de quantités de protons. K_un est la constante de dissociation acide. Cela donne une indication de la capacité de perdre un proton d'acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier décisif ou le papier de pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide avec pH 1 serait très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité est diminuée.  De plus, les acides deviennent bleus bleu en rouge.

Les bases ont un savon glissant comme une sensation et un goût amer. Ils réagissent facilement avec des acides produisant des molécules d'eau et de sel. Le soda caustique, l'ammoniac et le bicarbonate de soude sont quelques-unes des bases courantes que nous rencontrons très souvent. Les bases peuvent être classées en deux, en fonction de leur capacité à dissocier et à produire des ions d'hydroxyde. Des bases fortes comme Naoh et Koh sont complètement ionisées dans une solution pour donner des ions. Bases faibles comme NH₃ sont partiellement dissociés et donnent moins de quantités d'ions hydroxyde. K_b est la constante de dissociation de base. Cela donne une indication de la capacité de perdre des ions d'hydroxyde d'une base faible. Acides avec un PK plus élevé_un la valeur (plus de 13) est des acides faibles, mais leurs bases conjuguées sont considérées comme des bases fortes. Pour vérifier si une substance est une base ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier décisif ou le papier de pH. Les bases montrent une valeur de pH supérieure à 7, et elle transforme la lit lit décisive rouge en bleu.

Outre les caractéristiques ci-dessus, nous pouvons identifier les acides et les bases en fonction de d'autres fonctionnalités. Les acides et les bases sont définis de plusieurs manières par divers scientifiques comme Bronsted, Lewis et Arrhenius.

Brrons

Bronsted définit une base comme une substance qui peut accepter un proton et un acide comme une substance qui peut donner un proton. Bronsted a mis cette théorie en 1923. En même temps, Thomas Lowry a présenté indépendamment la même théorie. Par conséquent, cette définition est connue sous le nom de définition de Bronsted-Lowry.

Lewis

En 1923, Lewis a mis en avant sa théorie sur les acides et les bases. Là, il explique un acide comme espèce, qui accepte une paire d'électrons. Une base de Lewis est une substance qui peut donner une paire d'électrons. Donc, selon Lewis, il peut y avoir des molécules, qui ne possèdent pas d'hydrogène, mais peuvent agir comme un acide. Par exemple, bcl₃ est un acide Lewis, car il peut accepter une paire d'électrons. Et aussi les molécules, qui ne possèdent pas d'hydroxydes, peuvent agir comme une base. Par exemple, NH₃ est une base de Lewis, car elle peut donner la paire d'électrons sur l'azote.