Différence entre le nombre atomique et le poids atomique

Nombre atomique vs poids atomique
 

Les atomes sont caractérisés par leurs nombres atomiques. Dans le tableau périodique, les atomes sont organisés en fonction de leur numéro atomique. Le numéro atomique fournit une variété d'informations sur l'atome et sa nature. Le poids atomique est également important pour avoir une idée des éléments.

Quel est le numéro atomique?

Les atomes sont principalement composés de protons, de neutrons et d'électrons. Le noyau de l'atome contient des protons et des neutrons. De plus, il y a des électrons qui tournent autour du noyau en orbitales. Le nombre atomique d'un élément est le nombre de protons qu'il a dans le noyau. Le symbole pour indiquer le nombre atomique est z. Lorsque l'atome est neutre, il a le même nombre d'électrons que les protons. Ainsi, le nombre atomique est égal au nombre d'électrons dans ce cas. Cependant, il est toujours fiable d'obtenir le nombre de protons comme numéro atomique. Les éléments du tableau périodique sont organisés en fonction du nombre atomique croissant. Cet arrangement les a automatiquement disposés en un poids atomique accru la plupart du temps. Chaque élément a un numéro atomique séparé, et aucun élément n'a le même numéro atomique. Par conséquent, le nombre atomique est un bon moyen de distinguer différents éléments. En regardant le numéro atomique lui-même, beaucoup d'informations sur l'élément peuvent être retirées. Par exemple, il indique au groupe et à la période où l'élément appartient au tableau périodique. De plus, il donne des informations sur les états d'oxydation, la charge de l'ion, le comportement de liaison, la charge du noyau, etc.

Qu'est-ce que le poids atomique?

La plupart des atomes du tableau périodique ont deux isotopes ou plus. Les isotopes diffèrent les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons, même s'ils ont la même quantité de proton et d'électrons. Étant donné que leur quantité de neutrons est différente, chaque isotope a une masse atomique différente. Le poids atomique est le poids moyen calculé en considérant toutes les masses d'isotopes. Chaque isotope est présent dans l'environnement, en différents pourcentages. Lors du calcul du poids atomique, la masse isotopique et leurs abondances relatives sont prises en considération. De plus, les masses d'atomes sont extrêmement petites, nous ne pouvons donc pas les exprimer dans des unités de masse normales comme les grammes ou les kilogrammes. Pour nos besoins, nous utilisons une autre unité d'unité de masse atomique (AMU) pour mesurer le poids atomique.

IUPAC définit le poids atomique comme suit:

«Un poids atomique (masse atomique relative) d'un élément d'une source spécifiée est le rapport de la masse moyenne par atome de l'élément à 1/12 de la masse d'un atome de 12C."

Les poids donnés dans le tableau périodique sont calculés comme celui-ci, et ils sont donnés comme une masse atomique relative.