Différence entre l'atome et l'ion

Atome vs ion

Les éléments uniques sont à peine stables dans des conditions naturelles. Ils forment diverses combinaisons entre eux ou avec d'autres éléments afin d'exister. La production d'ions est un moyen d'atteindre la configuration du gaz noble et de devenir donc stable.

Atome

Les atomes sont les petits éléments constitutifs de toutes les substances existantes. Ils sont si minuscules que nous ne pouvons même pas observer à l'œil nu. Normalement, les atomes sont dans la gamme angstrom. L'atome est composé d'un noyau, qui a des protons et des neutrons. Autre que les neutrons et les positrons, il y a d'autres petites particules sub atomiques dans le noyau. Il y a aussi des électrons qui tournent autour du noyau en orbitales. La plupart de l'espace dans un atome est vide. Les forces attractives entre le noyau chargé positif (charge positive due aux protons) et les électrons chargés négativement maintiennent la forme de l'atome. Les atomes du même type ont des protons et des électrons similaires. Le même type d'atomes peut différer en raison du nombre de neutrons présents, et ceux-ci sont appelés isotopes. Les atomes peuvent se joindre à d'autres atomes de diverses manières, forment ainsi des milliers de molécules. Tous les éléments ont un arrangement diatomique ou polyatomique pour devenir stable sauf les gaz nobles. Selon leurs capacités de don ou de retrait d'électrons, ils peuvent former des obligations covalentes ou des obligations ioniques. Parfois, il y a des attractions très faibles entre les atomes.

La structure de l'atome a été déterminée par des séries d'expériences réalisées par divers scientifiques. Selon la théorie des Daltons,

• Toutes les questions sont faites d'atomes et les atomes ne peuvent pas être décomposés plus loin.

• Tous les atomes d'un élément donné sont identiques.

• Les composés sont formés par la combinaison de deux atomes ou plus.

• Les atomes ne peuvent pas être fabriqués ou détruits. Une réaction chimique est un réarrangement des atomes.

Cependant, il y a maintenant quelques modifications dans la théorie des Daltons avec la découverte plus avancée sur l'atome.

Ion

Les ions sont des espèces chargées d'une charge positive ou négative. Les ions chargés positivement sont appelés cations et les ions chargés négativement sont appelés anions. Lors de la formation d'un cation, un électron de l'atome donne. Lors de la formation d'un anion, un électron est obtenu à l'atome. Par conséquent, le nombre d'électrons dans un ion est différent du nombre de protons. Les ions peuvent avoir des frais de -1 ou +1, que nous appelons monoval. De même, il y a des ions chargés divalents, trivalents, etc. Étant donné que les cations et les anions ont des charges opposées, elles sont attirées les unes contre les autres avec des forces électrostatiques, formant des liaisons ioniques. Les cations sont généralement formées par des atomes métalliques et les anions sont formés par des atomes non métalliques. Par exemple, le sodium est un métal du groupe 1, forme donc un cation chargé de +1. Le chlore est un non-métal et a la capacité de former un anion chargé -1.