Différence entre les oxydes acides et basiques
Différence clé - acide vs oxydes de base
Les oxydes sont des composés ayant au moins un atome d'oxygène attaché à un autre élément. Les oxydes se forment lorsqu'un élément particulier réagit avec l'oxygène. Puisque l'oxygène est de nature hautement réactive, il réagit avec des éléments métalliques et non métalliques et forme des oxydes de ces éléments. Cet oxygène provient de l'air ou de l'eau. En raison de l'électronégativité élevée, l'oxygène peut réagir avec presque tous les éléments sauf les gaz nobles. Les principaux types d'oxydes comprennent les oxydes acides, les oxydes de base, les oxydes amphotériques et les oxydes neutres. Cette classification est effectuée en fonction de la nature et des propriétés de ces oxydes. La principale différence entre les oxydes acides et basiques est que Les oxydes acides forment des acides lorsqu'ils sont dissous dans l'eau alors que Les oxydes de base forment des bases lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Que sont les oxydes acides
3. Quels sont les oxydes de base
4. Comparaison côte à côte - oxydes acides vs basiques
5. Résumé
Que sont les oxydes acides?
Des oxydes acides se forment lorsqu'un non-métal réagit avec l'oxygène. Les oxydes acides réagissent avec l'eau et produisent des acides aqueux. Ces composés acides sont composés d'oxygène, d'atomes d'hydrogène ainsi que des atomes de ce non-métal particulier lié via des liaisons covalentes. Ces composés acides sont appelés anhydrides acides car ils produisent le composé acide de cet oxyde lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Par exemple, le dioxyde de soufre est appelé le trioxyde de l'anhydride sulfureux et du soufre est appelé anhydride sulfurique. Les oxydes acides peuvent réagir avec une base pour produire son sel. Habituellement, les oxydes acides ont de faibles points de fusion et de faibles points d'ébullition à l'exception des oxydes comme le dioxyde de silicium qui ont tendance à former des molécules géantes. Ces oxydes se dissoudre dans les bases et formeront un sel et une eau. Lorsqu'un oxyde acide est dissous dans l'eau, il diminuera le pH de l'échantillon d'eau en raison de la formation de H+ ions. Certains exemples courants d'oxydes acides sont, CO2, P2O5, NON2, DONC3, etc… suivant la réaction est un exemple de dissolution de l'oxyde acide dans l'eau.
DONC3 (s) + H2O(l) → H2DONC4 (aq)
Figure 01: Dioxyde d'azote à différentes températures
Quels sont les oxydes de base?
Les oxydes de base sont formés à la suite d'une réaction de l'oxygène avec les métaux. En raison de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et les métaux, la plupart des oxydes de base sont de nature ionique. Ainsi, ils ont des liaisons ioniques entre les atomes. Ces oxydes réagissent activement à l'eau, produisant des composés de base. Ces oxydes réagissent également avec les acides et forment un sel et une eau. Lorsqu'un oxyde de base est ajouté à l'eau, le pH de l'eau augmente en raison de la formation d'ions hydroxyles (OH-). Quelques exemples d'oxydes de base communs sont, na2O, cao, mgo, etc. L'exemple suivant montre la dissolution d'un oxyde de base dans l'eau.
N / A2O(S) + H2O(l) → Naoh(aq)
Figure 02: oxyde de magnésium (exemple d'oxyde de base)
Quelle est la différence entre les oxydes acides et basiques?
Oxydes de base acides vs | |
| Les oxydes acides se forment lorsque l'oxygène réagit avec les non-métaux. | Les oxydes de base se forment lorsque l'oxygène réagit avec les métaux. |
| Réaction avec l'eau | |
| Les oxydes acides réagissent avec l'eau en formant des composés acides. | Les oxydes de base réagissent avec les composés de base formant l'eau. |
| Réaction avec l'acide | |
| Les oxydes acides ne réagissent pas avec les acides. | Les oxydes de base réagissent avec les acides en formant un sel. |
| Réaction avec la base | |
| Les oxydes acides réagissent avec les bases en formant un sel. | Les oxydes de base ne réagissent pas avec les bases. |
| Obligations | |
| Les oxydes acides ont des liaisons covalentes. | Les oxydes de base ont des liaisons ioniques. |
| Effets sur le pH | |
| Lorsque les oxydes acides sont dissous dans l'eau, il diminue le pH. | La dissolution des oxydes de base provoque l'augmentation du pH. |
| Autres noms | |
| Les oxydes acides sont également connus sous le nom d'anhydrides acides. | Les oxydes de base sont également appelés anhydrides de base. |
Résumé - acide vs oxydes de base
Les oxydes sont des composés ayant au moins un atome d'oxygène lié à un autre élément. Cet élément peut être un métal ou un non-métal. Les oxydes peuvent être acides ou basiques selon leurs propriétés. Si un oxyde particulier peut réagir avec un acide mais pas avec une base, il est appelé oxyde de base. Si un oxyde réagit avec une base mais pas avec les acides, c'est un oxyde acide. La principale différence entre les oxydes acides et les oxydes de base est que les oxydes acides forment des acides lorsqu'ils sont dissous dans l'eau tandis que les oxydes de base forment des bases lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
Les références:
1.Dunk, V., 2013. part de diapositive. [En ligne]
Disponible sur: https: // www.diaporama.net / bsvab / acide et basic-oxydes-16541388 [Consulté 26 05 2017].
2. Chang, R., 2010. chimie. 10e édition. Newyork: McGraw-Hill.
3. Hestra, b., 2016. LibreTexts. [En ligne] Disponible sur: https: // chem.LibreTexts.org / core / inorganic_chemistry / descriptive_chemistry / main_group_reacys / composés / oxydes [consulté 26 05 2017].
Image gracieuseté:
1. «Dioxyde d'azote à différentes températures» par Eframgoldberg - propre travail (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. «Oxyde de magnésium» par Walkerma. Propre travail (basé sur les réclamations du droit d'auteur) (domaine public) via Commons Wikimedia
