Différence entre l'absorbance et la transmittance
Absorbance vs transmittance
L'absorbance et la transmittance sont deux concepts très importants discutés dans la spectrométrie et la chimie analytique. L'absorbance peut être identifiée comme la quantité de lumière qui est absorbée par un échantillon donné. La transmittance peut être reconnue comme la quantité de lumière a traversé cet échantillon. Ces deux concepts sont très importants dans des domaines tels que la chimie analytique, la spectrométrie, l'analyse quantitative et qualitative, la physique et divers autres domaines. Il est essentiel d'avoir une bonne compréhension des concepts d'absorbance et de transmittance afin d'exceller dans de tels domaines. Dans cet article, nous allons discuter de ce qui est l'absorbance et la transmittance, leurs définitions, les applications de l'absorbance et de la transmittance, les similitudes entre ces deux, le lien entre l'absorbance et la transmittance, et enfin la différence entre l'absorbance et la transmittance.
Qu'est-ce que l'absorbance?
Afin de comprendre le concept d'absorbance, il faut d'abord comprendre le spectre d'absorption. Un atome se compose d'un noyau, qui est fait de protons et de neutrons, et d'électrons en orbite autour du noyau. L'orbite de l'électron dépend de l'énergie de l'électron. L'énergie de l'électron est plus élevée, plus loin du noyau, elle orbiterait. En utilisant la théorie quantique, il peut être démontré que les électrons ne peuvent pas simplement obtenir un niveau d'énergie. Les énergies que l'électron peut avoir sont discrètes. Lorsqu'un échantillon d'atomes est fourni avec un spectre continu sur une région, les électrons dans les atomes absorbent des quantités spécifiques d'énergie. Étant donné que l'énergie d'une onde électromagnétique est également quantifiée, on peut dire que les électrons absorbent les photons avec des énergies spécifiques. Au spectre pris après le passage de la lumière à travers le matériau, certaines énergies semblent manquer. Ces énergies sont les photons qui ont été absorbés par les atomes.
L'absorbance est définie comme le journal-dix (JE0/ I), où je0 est l'intensité du rayon lumineux incident, et i est l'intensité du rayon lumineux qui a été passé à travers l'échantillon. Le rayon lumineux est monochromatique et réglé sur une longueur d'onde spécifiée. Cette méthode est utilisée sur les spectrophotomètres. L'absorbance dépend de la concentration de l'échantillon et de la longueur de l'échantillon.
L'absorbance d'une solution est linéairement proportionnelle à la concentration selon la loi de la bière - Lambert, si le i0/ I La valeur se situe entre 0.2 et 0.7. Il s'agit d'une loi très utile dans les méthodes spectroscopiques utilisées dans l'analyse quantitative.
Lorsque l'absorbance est définie dans des champs autres que la chimie, il est défini comme le journal-e (JE0/JE).
Qu'est-ce que la transmittance?
La transmittance est la quantité opposée d'absorbance. La transmittance donne une mesure de la lumière qui a traversé l'échantillon. La valeur mesurée dans la plupart des méthodes spectroscopiques pratiques est l'intensité de transmittance.
L'intensité de transmittance divisée par l'intensité de la source donne la transmittance de l'échantillon.
Quelle est la différence entre la transmittance et l'absorbance?
- La transmittance est une quantité directement mesurable tandis que l'absorbance doit être calculée en utilisant la mesure de transmittance.
- La transmittance est une mesure de la quantité de lumière traversant l'échantillon, mais l'absorbance est une mesure de la quantité de lumière absorbée par l'échantillon.
