Quelle est la différence entre la solvatation et l'hydratation

Le différence clé entre la solvatation et l'hydratation est que la solvatation est le processus de réorganisation des solvants et des molécules de soluté dans les complexes de solvatation, tandis que l'hydratation se réfère au processus d'ajout d'une molécule d'eau à un composé organique.

La solvatation et l'hydratation sont deux processus importants en chimie. La solvatation est la dissolution d'une substance dans un solvant particulier. De plus, la solvatation d'un soluté par l'eau est appelée hydratation.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce qu'une solvatation
3. Qu'est-ce qu'une hydratation 
4. Solvatation vs hydratation sous forme tabulaire
5. Résumé - solvatation vs hydratation 

Qu'est-ce que la solvatation?

La solvatation peut être décrite comme la dissolution d'une substance dans un solvant particulier. Ce processus se produit en raison de la force d'attraction entre les molécules du solvant et les molécules de soluté. En règle générale, les forces d'attraction impliquées dans ce processus sont des liaisons ion-dipoles et des attractions de liaison hydrogène. Ces forces d'attraction provoquent la dissolution d'un soluté dans un solvant.

Les interactions ion-dipoles peuvent être trouvées entre les composés ioniques et les solvants polaires. Par exemple, l'eau est un solvant polaire. Lorsque du chlorure de sodium est ajouté à l'eau, les molécules d'eau polaire attirent séparément les ions sodium et le chlorure, ce qui fait que les ions sodium et chlorure se séparent. Il en résulte la dégradation du composé ionique du chlorure de sodium.

Qu'est-ce que l'hydratation?

L'hydratation peut être décrite comme l'ajout d'une molécule d'eau à un composé organique. Le composé organique est généralement un alcène, qui a une double liaison entre deux atomes de carbone. La molécule d'eau combine cette double liaison sous la forme d'un groupe hydroxyle (OH-) et d'un proton (H +). Par conséquent, la molécule d'eau se dissocie dans ses ions avant cet ajout. Le groupe hydroxyle est attaché à un atome de carbone de la double liaison, tandis que le proton est attaché à l'autre atome de carbone.

Puisqu'il implique la rupture des liaisons et la formation de liaisons, la réaction est très exothermique. Cela signifie; La réaction libère l'énergie sous forme de chaleur. Il s'agit d'une réaction pas à pas; Dans la première étape, l'alcène agit comme un nucléophile et attaque le proton de la molécule d'eau et se lie avec lui à travers l'atome de carbone moins substitué. Ici, la réaction suit la règle de Markonikov.

La deuxième étape comprend la fixation de l'atome d'oxygène de la molécule d'eau à l'autre atome de carbone (atome de carbone hautement substitué) de la double liaison. À ce stade, l'atome d'oxygène de la molécule d'eau porte une charge positive car elle porte trois liaisons uniques. Vient ensuite une autre molécule d'eau qui prend le proton supplémentaire de la molécule d'eau attachée, laissant le groupe hydroxyle à l'atome de carbone moins substitué. Ainsi, cette réaction conduit à la formation d'un alcool. Cependant, les alcynes (triple liaison contenant des hydrocarbures) peuvent également subir une réaction d'hydratation.

Quelle est la différence entre la solvatation et l'hydratation?

La solvatation et l'hydratation sont deux processus importants en chimie organique et inorganique. La principale différence entre la solvatation et l'hydratation est que la solvatation est le processus de réorganisation des solvants et des molécules de soluté dans les complexes de solvatation, tandis que l'hydratation se réfère à l'ajout d'une molécule d'eau à un composé organique.

Le tableau suivant résume la différence entre la solvatation et l'hydratation.

Résumé - solvatation vs hydratation

La solvatation peut être décrite comme la dissolution d'une substance dans un solvant particulier. L'hydratation peut être décrite comme l'ajout d'une molécule d'eau à un composé organique. Lorsque le solvant est de l'eau, l'hydratation est similaire au processus de solvatation. La principale différence entre la solvatation et l'hydratation est que la solvatation est le processus de réorganisation des solvants et des molécules de soluté dans les complexes de solvatation, tandis que l'hydratation se réfère à l'ajout d'une molécule d'eau à un composé organique.

Référence:

1. «Solvatation." Un aperçu | Sujets ScienceDirect.

Image gracieuseté:

1. «Représentation orbitale moléculaire des états électroniques dans la première coquille de solvatation dans l'eau» par Argonne National Laboratory (CC BY-NC-SA 2.0) via Flickr