Quelle est la différence entre l'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène
Le différence clé entre l'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène est que l'hypochlorite de sodium peut libérer du chlore gazeux, tandis que le peroxyde d'hydrogène ne peut pas libérer le chlore gazeux.
L'hypochlorite de sodium est un composé ionique inorganique composé d'ions sodium et hypochlorite, tandis que le peroxyde d'hydrogène est un composé inorganique ayant la formule chimique H2O2. L'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène sont de forts agents oxydants.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'hypochlorite de sodium
3. Qu'est-ce que le peroxyde d'hydrogène
4. Hypochlorite de sodium vs peroxyde d'hydrogène sous forme tabulaire
5. Résumé - Hypochlorite de sodium vs peroxyde d'hydrogène
Qu'est-ce que l'hypochlorite de sodium?
L'hypochlorite de sodium est un composé ionique inorganique composé d'ions sodium et hypochlorite. C'est le sel de sodium de l'acide hypochloreux. Ce composé a la formule chimique naocl. Sa masse molaire est de 74.44 g / mol. Généralement, l'hypochlorite de sodium est instable et peut avoir tendance à se décomposer de manière explosive. Cependant, sa forme de pentahydrate est stable. De plus, sa forme hydratée a une couleur jaune verdâtre pâle et se produit comme un solide. Bien que cette forme hydratée soit plus stable que la forme anhydre, nous devons le réfrigérer pour maintenir sa stabilité. De plus, l'hypochlorite de sodium a une odeur douce et chlore.
Il existe quelques méthodes de préparation pour ce composé. Nous pouvons facilement préparer l'hypochlorite de sodium via la réaction entre le sel (NaCl) et l'ozone. C'est une méthode simple mais convient à des fins de recherche. Pour les besoins industriels, ce composé est produit via le processus de talonneur. Dans ce processus, le chlore gaz.
Qu'est-ce que le peroxyde d'hydrogène?
Le peroxyde d'hydrogène est un composé inorganique ayant la formule chimique H2O2. La forme pure de peroxyde d'hydrogène a une couleur bleu pâle, et il existe comme un liquide clair. Ce liquide est légèrement plus visqueux que l'eau. En fait, c'est le peroxyde le plus simple parmi tous les composés de peroxyde.
Il existe des applications importantes du peroxyde d'hydrogène; Parmi eux, les principales applications incluent l'utiliser comme oxydant, agent de blanchiment et antiseptique. Il existe une liaison de peroxyde instable entre deux atomes d'oxygène dans ce composé; Ainsi, le composé est très réactif. Par conséquent, il se décompose lentement lorsqu'il est exposé à la lumière. De plus, nous devons stocker ce composé avec un stabilisateur dans une solution faiblement acide.
La masse molaire de peroxyde d'hydrogène est 34.014 g / mol. Le peroxyde d'hydrogène a une odeur légèrement pointue. Son point de fusion est −0.43 ° C, et son point d'ébullition est 150.2 ° C. Cependant, si nous faisons bouillir du peroxyde d'hydrogène à ce point d'ébullition, il subit pratiquement une décomposition thermique explosive. De plus, ce composé est miscible avec de l'eau car il peut former des liaisons hydrogène. Il forme un mélange eutectique avec de l'eau (un mélange homogène qui fond ou se solidifie à une seule température). Ce mélange montre une dépression de point de congélation.
Quelle est la différence entre l'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène?
La principale différence entre l'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène est que l'hypochlorite de sodium peut libérer du chlore gaz. De plus, l'effet oxydatif de l'hypochlorite de sodium est relativement plus élevé que celui du peroxyde d'hydrogène. Le peroxyde d'hydrogène est utile comme un léger antiseptique sur la peau pour prévenir l'infection des coupes, des éraflures, des brûlures, etc., tandis que l'hypochlorite de sodium est utile pour la désinfection dans l'eau, le blanchiment du papier, la conservation des aliments, les procédures médicales, etc.
Le tableau suivant résume la différence entre l'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène.
Résumé - Hypochlorite de sodium vs peroxyde d'hydrogène
L'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène sont des composés inorganiques importants qui peuvent agir comme des agents oxydants forts. La principale différence entre l'hypochlorite de sodium et le peroxyde d'hydrogène est que l'hypochlorite de sodium peut libérer du chlore gaz. Alors que l'hypochlorite de sodium montre un effet de blanchiment et de nettoyage plus fort, le peroxyde d'hydrogène montre un effet d'oxydation relativement moins.
Référence:
1. "L'hypochlorite de sodium." L'Institut du chlore.
Image gracieuseté:
1. «Klorin» de Mehingher - Propre travaux (CC By-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. «Bouteille, désinfectant, hydrogène, peroxyde, H2O2» (CC0) via Pixino
