Quelle est la différence entre le fluor du chlore et l'astatine

Le différence clé entre le fluor du chlore et l'astatine Est-ce que le chlore est un gaz jaune pâle, et le fluor est un gaz de couleur pâle, tandis que l'astatine est un élément chimique radioactif qui se produit rarement dans la nature.

Le chlore, le fluor et l'astatine sont trois membres du groupe halogène. Les halogènes sont des éléments réactifs qui se composent de molécules diatomiques et sont présents à gauche des gaz nobles sur le tableau périodique des éléments.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le chlore 
3. Qu'est-ce que le fluor
4. Qu'est-ce que l'astatine 
5. Chlore vs fluor vs astatine sous forme tabulaire
6. Résumé - chlore vs fluor vs astatine

Qu'est-ce que le chlore?

Le chlore est un composé gazeux ayant la formule chimique CL2. Il apparaît comme un gaz jaune pâle à température ambiante et à la pression. Le chlore gazeux agit comme un agent extrêmement réactif, c'est donc un fort agent oxydant. De plus, ce gaz a une odeur piquante et irritante qui est similaire à Bleach. Le nom IUPAC de ce gaz est «Chlore moléculaire."

La masse molaire de chlore gazeux est de 70.9 g / mol. Les deux atomes de chlore de cette molécule sont liés de manière covalente. Nous l'appelons un «gaz diatomique» car il y a deux atomes liés les uns aux autres par molécule. L'inhalation de ce gaz est toxique, et c'est aussi un irritant à l'œil. Le gaz est légèrement soluble dans l'eau et peut se liquéfier à -35 ° C. Cependant, nous pouvons facilement liquéfier ce gaz en appliquant une pression appropriée à température ambiante. De plus, ce gaz n'est pas inflammable, mais il peut soutenir la combustion.

Plus important encore, ce gaz est toxique si nous l'inhalons. Le chlore gazeux est plus lourd que l'air normal. Par conséquent, il a tendance à se rassembler dans les zones inférieures de l'atmosphère. Ses points de fusion et d'ébullition sont de -101 ° C et -35 ° C, respectivement. Il est utile comme désinfectant dans de nombreuses industries, pour le traitement de l'eau, pour faire des gaz de guerre, etc.

Qu'est-ce que le fluor?

Le fluor est un élément chimique désigné par f. C'est un halogène (17e groupe) dans la 2e période du tableau périodique. Le nombre atomique de fluor est de 9; Ainsi, il compte neuf protons et neuf électrons. Sa configuration d'électrons est écrite comme 1S2 2S2 2P5. Étant donné que le sous-niveau P devrait avoir 6 électrons pour obtenir une configuration de néon à l'électrons à gaz noble, le fluor a la capacité d'attirer un électron. Selon l'échelle de Pauling, le fluor a l'électronégativité la plus élevée dans le tableau périodique, qui est d'environ 4.

La masse atomique du fluor est de 18.9984 AMU. À température ambiante, le fluor existe sous forme de molécule diatomique (F2). F2 est un gaz de couleur jaune-greense pâle et a un point de fusion de -219 ° C et un point d'ébullition de -188 ° C. Parmi les isotopes du fluor, le F-17 n'est pas un isotope stable, et il a une demi-vie de 1.8 heures. Mais F-19 est un isotope stable. L'abondance de F-19 sur Terre est à 100%. Le fluor peut oxyder l'oxygène et son état d'oxydation est -1.

Le gaz fluor est plus dense que l'air, et il peut également être liquéfié et solidifié. Il est hautement réactif; Cela est dû à sa haute électronégativité et à sa faible liaison fluor-fluor-fluorine. De plus, les réactions de cette espèce chimique avec la plupart des autres molécules sont rapides. En raison de la réactivité, il ne se trouve pas comme un élément libre.

Qu'est-ce que l'astatine?

Astatine est un élément hautement radioactif qui appartient au groupe d'halogénures. Il a le symbole chimique et le numéro atomique 85. Nous pouvons décrire Astatine comme l'élément chimique le plus rare dans la croûte terrestre. Il ne se produit que comme un produit de désintégration de divers éléments plus lourds. En règle générale, tous les isotopes de l'astatine sont des espèces de courte durée Astatine-210 étant les plus stables d'entre elles. Par conséquent, les propriétés en vrac de cet élément chimique ne sont pas connues certainement.

Astatine a probablement tendance à avoir une apparence sombre et brillante. Il peut être un semi-conducteur ou un métal. Il existe plusieurs espèces anioniques d'Astatine qui montrent les propriétés des composés d'iode. Parfois, il peut montrer des caractéristiques métalliques et peut montrer des similitudes avec l'argent.

Quelle est la différence entre le fluor du chlore et l'astatine?

La principale différence entre le fluor du chlore et l'astatine est que le chlore apparaît comme un gaz et du fluor jaune pâle et fluor apparaît comme un gaz de couleur très pâle tandis que l'astatine est un élément chimique radioactif qui se produit rarement dans la nature.

L'infographie ci-dessous présente les différences entre le fluor du chlore et l'astatine sous forme tabulaire pour une comparaison côte à côte.

Résumé - chlore vs fluor vs astatine

Le chlore, le fluor et l'astatine sont trois membres du groupe halogène. La principale différence entre le chlore, le fluor et l'astatine est que le chlore apparaît comme un gaz et le fluor jaune pâle et le fluor apparaît comme un gaz très pâle tandis que l'astatine est un élément chimique radioactif qui se produit rarement dans la nature.

Référence:

1. «Solutions de traitement de l'eau." Traitement et purification de l'eau de Lenntech.

Image gracieuseté:

1. «Chlorine gaz.0) via Commons Wikimedia
2. «Fluorine» par Albedo-Ukr - Image: Fluorine.gif (cc by-sa 2.5) Via Commons Wikimedia