Différence entre la thermodynamique et la cinétique
Thermodynamique vs cinétique
La thermodynamique et la cinétique sont des principes scientifiques qui tirent leurs racines des sciences physiques et ont apporté autant de progrès dans le domaine scientifique, ses applications se heurtant à de nombreux domaines de la science et de l'ingénierie. Les deux termes vont littéralement de pair dans les sciences chimiques et sont très étroitement liés.
En savoir plus sur la thermodynamique
Le nom «thermodynamique» lui-même suggère le sens du terme qui peut être appelé «thermo» concernant la température et la «dynamique» concernant le changement. Par conséquent, il peut être considéré comme des changements qui se produisent en raison de la température. Ces changements peuvent être de nature physique et / ou chimique. Les changements qui se produisent chimiquement sont appelés «réactions chimiques», ce qui a donné lieu à la thermodynamique chimique.
Sur une référence plus générale, la thermodynamique peut être décrite comme un principe lié aux corps / états et aux processus. Habituellement, les processus impliqués sont des transferts d'énergie, qui peuvent être divisés en deux groupes distincts; je.e. chauffer et travailler. Si un état énergétique passe à un autre, nous disons que le travail est fait. L'énergie est fondamentalement la capacité de travailler. Si l'énergie d'un système change à la suite de la différence de température, nous disons qu'il y a eu un flux de chaleur.
Par conséquent, la thermodynamique s'intéresse principalement à l'énergétique et ne donne aucune explication sur le taux d'occurrence de ces changements. Cette distinction des taux et de l'énergie impliqués dans les états / corps et les processus est très clair dans le domaine des sciences chimiques où la thermodynamique ne concerne que l'énergétique et la position d'équilibre d'une réaction chimique.
La position d'équilibre est l'endroit où les réactifs et les produits sont présents et les concentrations de toutes les espèces impliquées restent sans changer avec le temps, et elle est spécifique pour une réaction particulière lorsque la réaction est effectuée dans des conditions standard. La thermodynamique peut prédire qu'une réaction aura certainement lieu car l'énergie des produits est inférieure à celle des réactifs. Cependant, dans la pratique, on peut avoir besoin du principe de la cinétique pour que la réaction se produise à un rythme appréciable.
En savoir plus sur la cinétique
La cinétique est plus souvent impliquée dans le domaine des sciences chimiques. Par conséquent, il se rapporte à la vitesse d'une réaction chimique ou à la vitesse à laquelle le point d'équilibre chimique est atteint. Divers paramètres sont associés au contrôle des taux de réactions chimiques.
Les molécules impliquées doivent entrer en collision avec une énergie suffisante et dans l'orientation appropriée. Toute condition qui répond à cette exigence augmente le taux d'une réaction chimique. Il y a une barrière d'énergie pour que toute réaction chimique ait lieu. Ceci est connu comme l'énergie d'activation. L'énergie des molécules doit être supérieure à cette énergie pour que la réaction ait lieu. L'augmentation de la température augmente la vitesse d'une réaction en fournissant une énergie supérieure à l'énergie d'activation, à une fraction plus élevée de molécules. L'augmentation de la surface permet plus de collisions et l'augmentation de la concentration augmente le nombre de molécules de réaction, augmentant ainsi la vitesse de la réaction. Les catalyseurs sont utilisés pour abaisser la barrière d'énergie d'activation et fournir ainsi un itinéraire facile pour que la réaction se produise.
Thermodynamique vs cinétique
- La thermodynamique ne concerne que l'énergétique et la position d'équilibre lors d'un état à un autre; tandis que la cinétique concerne les taux des processus entre les États.
- Dans les sciences chimiques, la thermodynamique nous dit jusqu'où une réaction se déroule, mais la cinétique nous dit à quelle vitesse une réaction se déroulerait.
