Différence entre l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique

Acide sulfurique vs acide chlorhydrique

Nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût aigre. Le jus de citron vert et le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous chez nous. Ils réagissent avec des bases produisant de l'eau, et ils réagissent avec les métaux pour former H₂; Ainsi, augmenter le taux de corrosion des métaux. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à dissocier et à produire des protons. Les acides forts sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Les acides faibles se dissocient partiellement et donnent moins de quantités de protons. K_un est la constante de dissociation acide. Cela donne une indication de la capacité de perdre un proton d'acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier décisif ou le papier de pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide avec pH 1 serait très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité diminue. De plus, les acides deviennent bleus bleu en rouge. Tous les acides peuvent être divisés en deux en tant qu'acides organiques et acides inorganiques en fonction de leur structure. L'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique sont couramment utilisés. Ceux-ci sont également appelés acides minéraux, et ils sont dérivés de sources minérales. Les acides inorganiques libèrent des protons lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Acide sulfurique

La formule moléculaire de l'acide sulfurique est h₂DONC₄. Le soufre est l'atome central de la molécule et s'est lié à deux groupes OH et à deux oxygènes (avec doubles liaisons). La molécule est arrangée en tétrame. Sulfurique est fort, corrosif et un liquide visqueux. C'est un liquide très polaire avec une grande constante diélectrique et facilement soluble dans l'eau. La réaction d'ionisation du sulfurique est la suivante.

H₂DONC₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  DONC₄ ^2- + H⁺

L'acide sulfurique est un puissant donneur de protons; Par conséquent, dans une solution, il se dissocie complètement et donne deux protons. C'est un agent oxydant modérément fort. Étant donné que le soufre est dans un état d'oxydation de +6 (qui est l'état d'oxydation le plus élevé pour le soufre), il peut subir une réduction à +4 et agit comme un agent oxydant. Dans des solutions diluées, le sulfurique peut former deux lattes, le sel de bisulfate et le sel de sulfate. Le sulfurique peut également agir comme un agent déshydratant: donc, utilisé dans les réactions de condensation organique comme l'estérification.

Acide hydrochlorique

L'acide chlorhydrique, désigné comme HCL, est un acide minéral, qui est très fort et hautement corrosif. C'est un liquide incolore et non flammable. Il est stable, mais réagit facilement avec les bases et les métaux. Il a la capacité d'ioniser et de donner un seul proton. Voici la réaction de dissociation du HCl dans le milieu aqueux.

HCL + H₂O → H₃O⁺ + CL^-

Comme il s'agit d'un acide fort, la constante de dissociation acide du HCL est très grande. HCL est utilisé dans les industries de la fabrication d'engrais, de caoutchouc, de textile et de colorant. Et c'est un acide largement utilisé dans les laboratoires pour les titrages de base, ou pour fournir des milieux acides, ou pour neutraliser les solutions de base, etc.