Différence entre la sublimation et l'évaporation

Sublimation vs évaporation

Il existe des processus à travers lesquels la matière modifie sa forme, et dans des circonstances normales, une question à l'état solide se transforme d'abord en état liquéfié, puis se transforme en état gazeux. Cependant, il existe des substances qui sont converties en état de vapeur sans se transformer en une forme liquide à partir de leurs états solides. Ceci est connu sous le nom de sublimation tandis que l'évaporation est un processus qui ne s'applique qu'aux liquides lorsqu'ils se transforment en un état de vapeur. Il y a des similitudes dans le sens où les deux se rapportent à la matière qui se convertit en état gazeux, mais il existe également de nombreuses différences. Cet article tente de mettre en évidence les différences entre la sublimation et l'évaporation.

Qu'est-ce que la sublimation?

Comme décrit ci-dessus, la sublimation se serait produite lorsqu'une substance solide se transforme en gaz sans passer à travers un état liquide avant de se transformer en vapeur. Le meilleur exemple de sublimation dans la vie quotidienne est celui de la brûlure du camphre. Lorsque nous apportons un allumeur éclairé près d'un morceau de camphre (état solide), il prend feu et se transforme en vapeurs sans entrer dans un état intermédiaire et liquide. De même, la modification du dioxyde de carbone congelé dans la forme gazeuse est appelée sublimation.

Qu'est-ce que l'évaporation?

Le terme vaporisation s'applique principalement à l'eau où il se transforme en vapeur d'eau avec ou sans application de chaleur. L'évaporation est un processus qui se déroule uniquement à la surface de l'eau sans l'application de la chaleur où la vaporisation qui se produit avec l'application de la chaleur est appelée bouillation et non par évaporation. C'est le processus d'évaporation qui fait que l'eau dans un pichet en terre devient cool et le séchage des vêtements humides dans l'air est également en raison de l'évaporation.

Normalement, à l'état liquide, il existe une attraction intermoléculaire qui maintient les molécules liées et ils ne sont pas libres de quitter la surface du liquide. Mais les molécules qui sont près de la surface ont moins de cette attraction et possèdent également suffisamment d'énergie cinétique pour quitter la surface et se déplacer dans l'air. Cependant, la proportion de ces molécules au nombre total de molécules est très faible avec le résultat que l'évaporation se déroule à une très petite échelle et à un rythme lent. Avec une partie de l'énergie cinétique du liquide, passée par ces molécules, la température du liquide diminue (comme dans le cas d'un pichet en terre et aussi lorsque nous nous sentons plus frais lorsque la transpiration s'évapore de notre corps).