Différence entre le silicium et le carbone
Le différence clé entre le silicium et le carbone est que le Le carbone est un non-métal tandis que le silicium est un métalloïde.
Le carbone et le silicium, tous deux se trouvent dans le même groupe (groupe 14) du tableau périodique. Par conséquent, ils ont quatre électrons dans le niveau d'énergie externe. Ils se produisent dans deux états d'oxydation, +2 et +4. Et les deux existent sous forme de réseaux moléculaires géants.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le silicium
3. Qu'est-ce que le carbone
4. Comparaison côte à côte - silicium vs carbone sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que le silicium?
Le silicium est l'élément avec le numéro 14 atomique, et il se trouve également dans le groupe 14 du tableau périodique, juste en dessous du carbone. Il a le symbole chimique SI. Sa configuration d'électrons est 12 2s2 2p6 3s2 3p2. Le silicium peut éliminer quatre électrons et former un cation chargé de +4, ou il peut partager ces électrons pour former quatre liaisons covalentes.
Figure 01: silicium purifié
Nous pouvons caractériser le silicium comme un métalloïde car il a des propriétés métalliques et non métalliques. Le silicium est un solide métalloïde dur et inerte. Le point de fusion du silicium est 1414 oC, et le point d'ébullition est 3265 oC. Le silicium en forme de cristal est très cassant. Il existe très rarement comme du silicium pur dans la nature. Principalement, il se produit sous forme d'oxyde ou de silicate. Puisqu'une couche d'oxyde externe protège le silicium, il est moins sensible aux réactions chimiques. il nécessite des températures élevées pour s'oxyder. En revanche, le silicium réagit avec le fluor à température ambiante. Le silicium ne réagit pas avec les acides mais réagit avec des alcalis concentrés.
De plus, il existe de nombreuses utilisations industrielles du silicium. Le silicium est donc un semi-conducteur utile dans les ordinateurs et les appareils électroniques. Les composés de silicium comme la silice ou les silicates sont largement importants dans les industries de la céramique, du verre et du ciment.
Qu'est-ce que le carbone?
Le carbone est partout. Il y a des millions de composés contenant du carbone. Ainsi, nous pouvons dire que le carbone est le cadre de notre corps. L'une des raisons en est la capacité du carbone à former quatre liaisons covalentes avec un grand nombre d'éléments. Ces composés sont stables et peuvent se produire sous forme de chaînes ou de bagues. Les atomes de carbone sont petits, ce qui permet à deux atomes de carbone de se rapprocher afin que les électrons en orbitales P puissent se chevaucher en formant plusieurs liaisons.
Figure 02: Graphite et diamant
Le carbone a l'atomique numéro six, et c'est un non-métal dans le groupe 14 dans le tableau périodique. La configuration électronique du carbone est 12 2s2 2p2. Le carbone est un solide de couleur noire / gris. En tant que carbone pur, les formes les plus courantes sont le graphite, le charbon et le diamant. En graphite, les atomes de carbone disposés hexagonalement forment des couches. Il y a un petit écart entre les couches et les électrons se délocalisent dans les couches. Pour cette raison, le graphite a une conductivité électrique. Le diamant est le minéral le plus dur que nous connaissons. Ainsi, en cela, chaque carbone se fixe à quatre autres carbones avec des liaisons covalentes, et cette unité se répète pour former des diamants. Par conséquent, Diamond a un réseau tétraédrique rigide. Le diamant est un bon conducteur thermique, et il a des caractéristiques optiques spéciales.
Quelle est la différence entre le silicium et le carbone?
Le silicium est l'élément avec le numéro 14 atomique, et il se trouve également dans le groupe 14 du tableau périodique, juste en dessous du carbone tandis que le carbone est l'élément avec le numéro 6 atomique, et il se trouve également dans le groupe 14 du tableau périodique, juste au-dessus du silicium. Cependant, la différence entre le silicium et le carbone est que le carbone est un non-métal tandis que le silicium est un métalloïde.
De plus, le carbone et le silicium ont la même configuration d'électrons commune que S2, p2. Mais, il y a une différence entre le silicium et le carbone. Dans le silicium, les électrons se propagent au 3ème niveau d'énergie, alors qu'en carbone, ce n'est qu'au 2e niveau d'énergie. Cette différence se produit à cause du carbone en 2e période, mais le silicium dans le 3ème. L'atome de silicium est plus grand que l'atome de carbone. De plus, une autre différence entre le silicium et le carbone est que le silicium est moins réactif que le carbone. De plus, des composés en carbone pur se produisent dans la nature comme le diamant, le graphite et le charbon. Mais des composés de silicium purs sont à peine trouvés. Ils existent sous forme d'oxydes ou de silicates.
L'inforgraphe ci-dessous résume la différence entre le silicium et le carbone sous forme tabulaire.
Résumé - Silicon vs Carbon
Le silicium et le carbone sont deux éléments chimiques importants. Il y a quelques différences entre elles comme indiqué ci-dessus. La principale différence entre le silicium et le carbone est que le carbone est un non-métal tandis que le silicium est un métalloïde.
Référence:
1. "Silicium.»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6 octobre. 2018. Disponible ici
2. "Carbone.»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1er octobre. 2018. Disponible ici
Image gracieuseté:
1.«Siliconcroda» par Enricoros (domaine public) via Commons Wikimedia
2.«Graphite-and-diamond-with-scale» par Robert Lavinsky (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
