Différence entre la vitesse de réaction et la constante de vitesse
Le différence clé entre la vitesse de réaction et la constante de vitesse est que La vitesse de réaction est la vitesse à laquelle les réactifs sont convertis en produits tandis que la constante de vitesse est un coefficient de proportionnalité reliant la vitesse d'une réaction chimique à une température donnée à la concentration du réactif ou au produit des concentrations de réactifs.
Lorsqu'un ou plusieurs réactifs sont convertis en produits, ils peuvent passer par différentes modifications et changements d'énergie. Les liaisons chimiques dans les réactifs sont brisées et de nouvelles liaisons sont formées pour générer des produits totalement différents des réactifs. Cette modification chimique est connue sous le nom de réactions chimiques. La vitesse de réaction et la constante de vitesse sont des concepts chimiques importants qui peuvent fournir plus d'informations sur les réactions chimiques.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que la vitesse de réaction
3. Quelle est la constante constante
4. Comparaison côte à côte - Rate de réaction vs constante de vitesse sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que la vitesse de réaction?
La vitesse de réaction ou vitesse de réaction La vitesse à laquelle les réactifs sont convertis en produits. La vitesse de réaction est simplement l'indication de la vitesse de la réaction. Par conséquent, nous pouvons le considérer comme un paramètre qui détermine à quelle vitesse ou à quelle vitesse la réaction est lente. Naturellement, certaines réactions sont très lentes, donc nous ne pouvons même pas voir la réaction se dérouler à moins que nous l'observons pendant très longtemps. Par exemple, l'altération des rochers par les processus chimiques est une réaction lente, qui se déroule au fil des ans. En revanche, la réaction d'un morceau de potassium avec de l'eau est très rapide, produisant une grande quantité de chaleur; Ainsi, il est considéré comme une réaction vigoureuse.
Considérez la réaction suivante où les réactifs A et B sont transformés en produits C et D.
A A + B B ⟶ C C + D D
Nous pouvons donner le taux de réaction en termes de deux réactifs ou produits.
Taux = - (1 / a) (da / dt) = - (1 / b) (db / dt) = (1 / c) (dc / dt) = (1 / d) (dd / dt)
Ici, A, B, C et D sont des coefficients stœchiométriques des réactifs et des produits. Pour les réactifs, nous devons écrire l'équation de vitesse avec un signe moins car les produits s'épuisent à mesure que la réaction se déroule. Cependant, à mesure que les produits augmentent, nous devons utiliser des signes positifs.
Figure 01: Augmentation d'une vitesse de réaction particulière avec l'augmentation de la température
La cinétique chimique est l'étude des taux de réaction, et il existe de nombreux facteurs affectant la vitesse de la réaction. Ces facteurs comprennent les concentrations des réactifs, des catalyseurs, de la température, des effets de solvant, du pH, des concentrations de produits, etc. Nous pouvons optimiser ces facteurs pour avoir la vitesse de réaction maximale, ou nous pouvons ajuster ces facteurs pour manipuler les taux de réaction requis.
Quelle est la constante constante?
La constante de vitesse est un coefficient de proportionnalité reliant la vitesse d'une réaction chimique à une température donnée à la concentration du réactif ou au produit des concentrations de réactifs. Si nous écrivons l'équation de vitesse par rapport au réactif A pour la réaction donnée ci-dessus, c'est comme suivant.
R = -k [a]un [B]b
Dans cette réaction, k est la constante de vitesse. C'est une constante de proportionnalité qui dépend de la température. Nous pouvons déterminer la vitesse et la constante de vitesse d'une réaction par des expériences.
Quelle est la différence entre la vitesse de réaction et la constante de vitesse?
La principale différence entre la vitesse de réaction et la constante de vitesse est que la vitesse de réaction ou la vitesse de réaction est la vitesse à laquelle les réactifs sont convertis en produits tandis que la constante de vitesse est un coefficient de proportionnalité reliant la vitesse d'une réaction chimique à une température donnée à la concentration de la concentration de le réactif ou au produit des concentrations de réactifs. La vitesse de réaction et la constante de vitesse donnent une indication de la vitesse de réaction. Cependant, la constante de vitesse seule ne peut pas donner une déclaration valide de la vitesse de réaction.
Résumé - Rate de réaction vs constante de vitesse
La principale différence entre la vitesse de réaction et la constante de vitesse est que la vitesse de réaction ou la vitesse de réaction est la vitesse à laquelle les réactifs sont convertis en produits tandis que la constante de vitesse est un coefficient de proportionnalité reliant la vitesse d'une réaction chimique à une température donnée à la concentration de la concentration de le réactif ou au produit des concentrations de réactifs.
Référence:
1. Helmenstine, Anne Marie. «Quelle est la constante constante en chimie?”Thoughtco, sept. 27, 2018, disponible ici.
Image gracieuseté:
1. «Augmentation du taux de réaction avec l'augmentation de la température» par Brazosport College - propre travail (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
