Différence entre les acides monoprotiques et polyprotiques

Acides monoprotiques vs polyprotiques

Les acides sont définis de plusieurs manières par divers scientifiques. Arrhenius définit un acide comme une substance qui donne H₃O⁺ ions dans la solution. Bronsted-lowry définit une base comme une substance qui peut accepter un proton. La définition de l'acide de Lewis est bien courante que les deux ci-dessus. Selon lui, tout donateur de paire d'électrons est une base. Selon la définition d'Arrhenius ou de Bronsted-Lowry, un composé devrait avoir un hydrogène et la capacité de le donner comme un proton pour être un acide. Cependant, selon Lewis, il peut y avoir des molécules, qui ne possèdent pas d'hydrogène, mais peuvent agir comme un acide. Par exemple, bcl₃ est un acide Lewis, car il peut accepter une paire d'électrons. Un alcool peut être un acide brronsted-lowry car il peut donner un proton mais, selon Lewis, ce sera une base.

Quelles que soient les définitions ci-dessus, nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût aigre. Jus de citron vert, le vinaigre est deux acides que nous rencontrons chez nous chez nous.  Ils réagissent avec des bases produisant de l'eau, et ils réagissent également avec les métaux pour former H₂, augmentez ainsi le taux de corrosion des métaux. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCL, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Acides faibles comme ch₃COOH se dissocier partiellement et donne moins de protons. K_un est la constante de dissociation acide. Cela donne une indication de la capacité de perdre un proton d'acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier décisif ou le papier de pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide avec pH 1 serait très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité est diminuée.  De plus, les acides deviennent bleus bleu en rouge.

Acide monoprotique

Lorsqu'une molécule d'acide se dissocie dans une solution aqueuse, s'il donne un seul proton, alors cet acide est un acide monoprotique. HCl et acide nitrique (HNO₃) sont quelques exemples pour les acides minéraux monoprotiques. Voici la dissociation du HCl dans le milieu aqueux pour donner un proton.

HCl → H⁺ + CL^-

Autre que l'acide minéral, il peut également y avoir des acides organiques monoprotiques. Habituellement, lorsqu'il y a un groupe carboxylique, cet acide est monoprotique. Par exemple, l'acide acétique, l'acide benzoïque et un simple acide aminé comme la glycine sont monoprotiques.

Acide polyprotique

Les acides polyprotiques contiennent plus d'un atomes d'hydrogène, qui peuvent être donnés sous forme de protons lorsqu'ils sont dissous dans un milieu aqueux. Plus précisément, s'ils donnent deux protons, nous les appelons diprotiques et, si nous donnons trois protons, triprotiques, etc. Sulfure d'hydrogène (h₂S) et h₂DONC₄ sont des acides diprotiques, qui donnent deux protons. Acide phosphorique (h₃Pote₄) est un acide triprotique. Dans la plupart des cas, les acides polyprotiques ne se dissocient pas complètement et ne donnent pas tous les protons simultanément. Les constantes de dissociation pour chaque dissociation varie. Par exemple, en phosphorique, la première constante de dissociation est 7.25 × 10⁻³, qui est une valeur plus grande. Alors la dissociation complète a lieu. La deuxième constante de dissociation est 6.31 × 10⁻⁸,Et le troisième est 3.98 × 10⁻¹³, qui sont des dissociations moins favorables que la première.