Différence entre les isotopes et les isobars

Isotopes vs isobars

Les atomes sont les petits éléments constitutifs de toutes les substances existantes. Il existe des variations entre différents atomes. De plus, il existe des variations dans les mêmes éléments. Les isotopes sont des exemples de différences au sein d'un seul élément. Les isobars sont des éléments différents avec une similitude.

Isotopes

Les atomes du même élément peuvent être différents. Ces différents atomes du même élément sont appelés isotopes. Ils sont différents les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons. Étant donné que le nombre de neutrons est différent, leur nombre de masse diffère également. Cependant, les isotopes du même élément ont le même nombre de protons et de neutrons. Différents isotopes présents dans des quantités variables, et cela est donné en pourcentage de la valeur appelée abondance relative. Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes comme protium, deutérium et tritium. Leur nombre de neutrons et d'abondances relatives sont les suivants.

¹H - pas de neutrons, l'abondance relative est de 99.985%

²H- Un neutron, l'abondance relative est 0.015%

³H- Deux neutrons, l'abondance relative est de 0%

Le nombre de neutrons qu'un noyau peut tenir diffère d'un élément à l'autre. Parmi ces isotopes, seuls certains sont stables. Par exemple, l'oxygène a trois isotopes stables, et Tin a dix isotopes stables. La plupart du temps, les éléments simples ont le même numéro de neutrons que le numéro de proton mais, dans les éléments lourds, plus de neutrons sont là que les protons. Le nombre de neutrons est important pour équilibrer la stabilité des noyaux. Lorsque les noyaux sont trop lourds, ils deviennent instables et, par conséquent, ces isotopes deviennent radioactifs. Par exemple, ²³⁸ U émet des rayonnements et des cadres à des noyaux beaucoup plus petits. Les isotopes peuvent avoir des propriétés différentes en raison de leurs différentes masses. Par exemple, ils peuvent avoir des tours différents, donc leurs spectres RMN diffèrent. Cependant, leur nombre d'électrons est similaire en donnant lieu à un comportement chimique similaire.

Un spectromètre de masse peut être utilisé pour obtenir des informations sur les isotopes. Il donne le nombre d'isotopes qu'un élément a, leurs abondances et masses relatives.

Isobars

Les isobares sont des atomes d'éléments différents avec le même nombre de masse mais leurs nombres atomiques sont différents. En d'autres termes, ils ont un nombre différent de protons. Par exemple, ⁴⁰S, ⁴⁰CL, ⁴⁰Ardente, ⁴⁰K, et ⁴⁰CA a le même numéro de masse que 40. Cependant, comme vous le savez, le nombre atomique de soufre est de 16, chlore - 17, argon - 18, potassium - 19 et calcium - 20. Le nombre de masse est le nombre total de protons et de neutrons que les atomes ont. Étant donné que les atomes ci-dessus ont un nombre différent de protons, pour obtenir le même numéro de masse, ils devraient avoir des neutrons différents. Par exemple, le soufre devrait avoir 24 neutrons et le chlore devrait avoir 23 neutrons. Le nombre de masse est également connu sous le nom de nucléons. Par conséquent, nous pouvons définir les isobares comme des atomes de différents éléments avec les mêmes nucléons.