Différence entre l'ionisation et la dissociation

Ionisation vs disassociation

L'ionisation et la disassociation sont deux sujets importants abordés sous la chimie des atomes et des molécules. Les concepts d'ionisation et de disassociation jouent un rôle vital dans des domaines tels que l'analyse chimique, la spectrométrie, les caractéristiques des composés, la science des matériaux, les radiations et la radiothérapie, et même dans les sciences de la santé et des sciences médicales. Il est essentiel d'avoir une bonne compréhension des concepts d'ionisation et de dissociation afin d'exceller dans de tels domaines. Dans cet article, nous allons discuter de l'ionisation et de la dissociation, leurs définitions, les similitudes de l'ionisation et de la dissociation, des applications de ces deux et enfin la différence entre l'ionisation et la dissociation.

Ionisation

L'ionisation est simplement le processus de création d'un ion. Cela peut se produire de plusieurs manières. Une molécule ou un atome peut devenir un ion en retirant un électron, en ajoutant un électron, en retirant un ion ou en ajoutant un ion. Les charges négatives et positives d'un ion sont déséquilibrées. Si les charges positives d'un ion sont supérieures aux charges négatives, l'ion est un cation. Si les charges négatives sont abondantes que les charges positives, l'ion est un anion. Considérez un atome neutre. Pour créer un cation, la plupart des électrons extérieurs doivent être retirés de l'atome. L'énergie requise pour prendre cet électron de l'orbital à l'infini est connue sous le nom d'énergie d'ionisation. La première énergie d'ionisation standard est définie comme l'énergie minimale requise pour éliminer complètement l'électron le plus externe d'un atome gazeux dans son état fondamental, mesuré dans des conditions standard. Le processus opposé d'ionisation est l'affinité électronique qui ajoute des électrons au système. Dans le sens du terme, l'ionisation et l'affinité électronique sont des ionisations, mais elles sont définies différemment pour faciliter le calcul dans la thermodynamique.

Dissociation

Les molécules sont généralement composées en combinant deux ions ou plus. Les cristaux de sel sont constitués de cations de sodium et d'anions chlore. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, la molécule se dissocie pour donner des ions originaux. Certains cristaux sont composés de la cristallisation de nombreuses molécules. Le sucre est un bon exemple pour un tel cristal. Lorsqu'un tel cristal est dissous dans l'eau, les molécules sont relâchées. C'est aussi la dissociation. La suppression d'un électron d'un système ne peut pas être considérée comme une dissociation. La dissociation est généralement appelée liaison de rupture entre les molécules ou les ions. Lorsqu'un sel est ajouté à l'eau, le sel se dissocie totalement jusqu'à ce que la solution soit saturée. Lorsqu'un acide faible est ajouté, il ne dissociera pas partiellement l'équilibre de la caisse. Des acides forts tels que HCL se dissocieront totalement.