Différence entre les propriétés intensives et les propriétés étendues

Propriétés intensives vs propriétés étendues

Presque tout ce qui nous entoure peut être pris comme une question. Nous pouvons définir la matière comme des choses, qui se composent d'atomes et de molécules, et avoir une masse et un volume. Principalement, nous les divisons en quatre classes sous forme solide, liquide, gazier et plasma. Les solides ont une forme définie et un volume (a un ordre d'arrangement). Les atomes ou les molécules d'un solide sont étroitement liés, et il y a très moins d'espace entre eux par rapport à d'autres matières. Le gaz occupe l'espace donné et acquiert son volume. Les liaisons entre les atomes ou les molécules dans un gaz sont très faibles. Les gaz sont facilement compressibles et extensibles. Les liquides ont entre les propriétés d'un solide et d'un gaz. Le plasma est fait de matière ionisée. La matière présente diverses propriétés quantitatives et qualitatives. La masse, le volume, la densité, le poids peuvent être considérées comme des propriétés qualitatives; le goût et l'odeur peuvent être considérés comme des propriétés quantitatives d'une question. Les propriétés physiques de la matière peuvent être divisées en deux comme des propriétés intensives et étendues, et ce sont des fonctions d'état.

Propriétés intensives

Les propriétés intensives sont des propriétés qui ne dépendent pas de la quantité de matière. Par conséquent, lorsqu'une quantité de l'échantillon est supprimée, la valeur ne change pas. De plus, ces propriétés ont des valeurs différentes d'un point à un point. La température, le point d'ébullition, le point de fusion, la pression, la densité, la capacité thermique, la conductivité électrique et la viscosité sont quelques-uns des exemples de propriétés intensives. Habituellement, ces propriétés sont caractéristiques d'une substance donnée; Par conséquent, ceux-ci peuvent être utilisés pour identifier différentes substances. Le point d'ébullition de l'eau est de 100 ^oC, et le point d'ébullition de l'éthanol est 78 ^oC. Ces valeurs leur sont caractéristiques. De plus, peu importe le volume d'eau ou d'éthanol, le point de fusion est le même. La température d'un bâtiment peut passer d'un endroit à un autre. La densité de l'atmosphère change également d'un point à un autre. Par conséquent, les propriétés intensives peuvent également être définies comme n'importe quelle propriété qui peut exister à un point de l'espace. La propriété spécifique est un type spécial de propriétés intrinsèques. Et cela est toujours donné dans une base de masse unitaire. Par exemple, le volume spécifique est le volume d'un 1 g de substance. Ainsi, ses unités sont des millimètres cubes par gramme. De même, il peut y avoir d'autres propriétés spécifiques pour une question, qui sont également des propriétés intensives.

Propriétés étendues

Les propriétés étendues sont des propriétés qui dépendent de la taille ou de la quantité de matière. La masse, le volume et la longueur sont quelques-uns des exemples de propriétés étendues. Par exemple, si toutes les longueurs d'un cube augmentent, son volume augmentera. De plus, la quantité de matière augmente à l'intérieur du cube; Par conséquent, sa masse augmentera également.