Différence entre le gaz idéal et le gaz réel

Gas idéal vs gaz réel
 

Le gaz est l'un des États dans lesquels la matière existe. Il a des propriétés contradictoires des solides et des liquides. Les gaz n'ont pas de commande, et ils occupent un espace donné. Leur comportement est grandement affecté par des variables telles que la température, la pression, etc.

Qu'est-ce que le gaz idéal?

Le gaz idéal est un concept théorique, que nous utilisons à nos fins d'étude. Pour qu'un gaz soit idéal, ils devraient avoir des caractéristiques suivantes. Si l'un d'eux manque, alors le gaz n'est pas considéré comme un gaz idéal.

• Les forces inter moléculaires entre les molécules de gaz sont négligeables.

• Les molécules de gaz sont considérées comme des particules ponctuelles. Par conséquent, par rapport à l'espace où occupent les molécules de gaz, les volumes des molécules sont insignifiants.

Les molécules normalement gazeuses remplissent n'importe quel espace donné. Par conséquent, lorsqu'un grand espace est occupé par l'air, la molécule de gaz elle-même est très petite par rapport à l'espace. Par conséquent, en supposant des molécules de gaz en tant que particules ponctuelles est correcte dans une certaine mesure. Cependant, il existe des molécules de gaz avec un volume considérable. Ignorer le volume donne des erreurs dans ces cas. Selon la première hypothèse, nous devons considérer qu'il n'y a pas d'interaction entre les molécules gazeuses entre les molécules gazeuses. Cependant, en réalité, il y a au moins des interactions faibles entre ceux. Mais, les molécules gazeuses se déplacent rapidement et au hasard. Par conséquent, ils n'ont pas assez de temps pour effectuer des interactions inter moléculaires avec d'autres molécules. Par conséquent, lorsque vous regardez dans cet angle, il est quelque peu valable d'accepter la première hypothèse également. Bien que nous disions que les gaz idéaux sont théoriques, nous ne pouvons pas dire que c'est 100% vrai. Il y a des occasions où les gaz agissent comme des gaz idéaux. Un gaz idéal est caractérisé par trois variables, pression, volume et température. L'équation suivante définit les gaz idéaux.

Pv = nrt = nkt

P = pression absolue

V = volume

n = nombre de moles

N = nombre de molécules

R = constante de gaz universel

T = température absolue

K = constante de Boltzmann

Bien qu'il y ait des limites, nous déterminons le comportement des gaz en utilisant l'équation ci-dessus.

Qu'est-ce que le vrai gaz?

Lorsque l'une des deux ou les deux hypothèses présentées ci-dessus n'est pas valide, les gaz sont connus sous le nom de gaz réels. Nous rencontrons en fait des gaz réels dans l'environnement naturel. Un réel gaz varie de l'état idéal à des pressions très élevées. En effet. Puis par rapport à l'espace, nous ne pouvons pas ignorer la taille de la molécule. De plus, les gaz idéaux arrivent à l'état réel à très basses températures. À basse température, l'énergie cinétique des molécules gazeuses est très faible. Par conséquent, ils se déplacent lentement. Pour cette raison, il y aura une interaction entre les molécules de gaz, que nous ne pouvons ignorer. Pour les gaz réels, nous ne pouvons pas utiliser l'équation de gaz idéale ci-dessus car elles se comportent différemment. Il existe des équations plus compliquées pour les calculs des gaz réels.