Différence entre les molécules homonucléaires et diatomiques hétéronucléaires
Différence clé - molécules homonucléaires vs hétéronucléaires diatomiques
Les molécules diatomiques sont des substances composées de deux atomes par molécule. Ces molécules sont composées de deux atomes liés les uns aux autres via des liaisons chimiques covalentes. Les atomes peuvent être liés par des liaisons simples, des liaisons doubles ou des triple liaisons. Selon les types d'atomes présents dans la molécule diatomique, il existe deux types de molécules diatomiques: les molécules diatomiques homonucléaires et les molécules diatomiques hétéronucléaires. La principale différence entre les molécules diatomiques homonucléaires et hétéronucléaires est que Les molécules diatomiques homonucléaires contiennent deux atomes du même élément tandis que les molécules diatomiques hétéronucléaires contiennent deux atomes d'éléments différents.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Quelles sont les molécules diatomiques homonucléaires
3. Quelles sont les molécules diatomiques hétéronucléaires
4. Similitudes entre les molécules diatomiques homonucléaires et hétéronucléaires
5. Comparaison côte à côte - molécules diatomiques hétéronucléaires homonucléaires vs hétéronucléaires sous forme tabulaire
6. Résumé
Quelles sont les molécules diatomiques homonucléaires?
Les molécules diatomiques homonucléaires sont des substances composées de deux atomes du même élément chimique liés les uns aux autres via une out covalente (s). Par conséquent, les atomes d'une molécule diatomique homonucléaire sont les mêmes. Une molécule diatomique homonucléaire est également connue sous le nom de composé mononucléaire. Les éléments chimiques qui forment les molécules diatomiques homonucléaires sont souvent l'hydrogène, l'azote, l'oxygène et les halogènes. Les gaz nobles ne forment pas les molécules diatomiques.
Figure 1: un modèle d'une molécule diatomique homonucléaire
Les deux atomes de la molécule homonucléaire sont les mêmes; Ainsi, l'électronégativité est également égale. Ensuite, les paires d'électrons de liaison entre les deux atomes sont également réparties, et la liaison chimique entre les deux atomes est non polaire. Il peut y avoir des liaisons simples, des liaisons doubles ou des liaisons triples entre les atomes de la molécule diatomique homonucléaire.
Exemples
- Molécule d'hydrogène (h2) contiennent une seule liaison entre deux atomes d'hydrogène.
- Molécule d'oxygène (o2) contient une double liaison entre deux atomes d'oxygène.
- Molécule d'azote (n2) contient une triple liaison entre deux atomes d'azote
Qu'est-ce que les molécules diatomiques hétéronucléaires?
Les molécules diatomiques hétéronucléaires sont des substances composées de deux atomes de deux éléments chimiques différents liés les uns aux autres via une (s) liaison covalente (s). Par conséquent, les atomes de la molécule diatomique hétéronucléaire sont différents les uns des autres.
Figure 2: Un modèle d'une molécule diatomique hétéronucléaire
L'électronégativité des deux atomes de la molécule diatomique hétéronucléaire est différente les unes des autres car elles appartiennent à différents éléments chimiques (différents éléments chimiques ont des valeurs d'électronégativité différentes). Ensuite, les liaisons chimiques entre ces atomes sont des liaisons polaires. En effet, les électrons de liaison sont attirés par l'atome électronégatif (l'atome plus électronégatif par rapport à l'autre atome).
Exemples
- Le fluorure d'hydrogène (HF) a une seule liaison entre les atomes d'hydrogène et le fluor
- L'oxyde d'azote (NO) a une double liaison entre l'atome d'azote et l'atome d'oxygène (et il y a un électron non apparié sur l'atome d'azote).
- Le monoxyde de carbone (CO) a une triple liaison entre le carbone et les atomes d'oxygène.
Quelles sont les similitudes entre les molécules diatomiques homonucléaires et hétéronucléaires?
- Les deux types de molécules n'ont que deux atomes par molécule.
- Les deux types de molécules ont une géométrie linéaire.
- Les deux types de molécules contiennent des liaisons chimiques covalentes.
Quelle est la différence entre les molécules diatomiques homonucléaires et hétéronucléaires?
Molécules hétéronucléaires hétéronucléaires | |
| Les molécules diatomiques homonucléaires sont des substances composées de deux atomes du même élément chimique liés les uns aux autres via des liaisons covalentes. | Les molécules diatomiques hétéronucléaires sont des substances composées de deux atomes de deux éléments chimiques différents liés l'un à l'autre via des liaisons covalentes. |
| Éléments chimiques | |
| Les isotopes stables sont très stables et ne subissent pas de décroissance radioactive. | Les molécules diatomiques hétéronucléaires ont des atomes de différents éléments chimiques. |
| Liaison chimique | |
| Les molécules diatomiques homonucléaires ont des liaisons covalentes non polaires. | Les molécules diatomiques hétéronucléaires ont des liaisons covalentes polaires. |
| Atomes | |
| Les molécules diatomiques homonucléaires ont des atomes identiques. | Les molécules diatomiques hétéronucléaires ont des atomes différents. |
Résumé - Homonucléaire vs molécules diatomiques hétéronucléaires
Les molécules diatomiques homonucléaires sont composées d'atomes identiques du même élément chimique, mais les molécules diatomiques hétéronucléaires ont des atomes de deux éléments chimiques différents. La principale différence entre les molécules diatomiques homonucléaires et hétéronucléaires est que les molécules diatomiques homonucléaires contiennent deux atomes du même élément tandis que les molécules diatomiques hétéronucléaires contiennent deux atomes d'éléments différents.
Référence:
1. Helmenstine, Anne Marie. «Que savoir sur les molécules diatomiques.”Thoughtco, disponible ici.
2. «Molecule homonucléaire.»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 février. 2018, disponible ici.
3. Mott, Valerie. «Introduction à la chimie.”Lumen, disponible ici.
Image gracieuseté:
1. «Chlorine-3D-VDW» (domaine public) via Commons Wikimedia
2. «Chlore-monofluorure-3d-balls» par Benjah-Bmm27 - propre travail (domaine public) via Commons Wikimedia
