Différence entre constante d'équilibre et position d'équilibre
Différence clé - équilibre Constant contre Position d'équilibre
Equilibre La constante est le nombre qui donne la relation entre les quantités de produits et les réactifs d'un mélange réactionnel à son équilibre tandis que la position d'équilibre est le moment où la réaction avant de l'équilibre est égale à la réaction vers l'arrière. C'est la principale différence entre la constante d'équilibre et la position d'équilibre.
Un équilibre est l'état d'un système où il y a une réaction avant et vers l'arrière en même temps. Cela signifie, il y a des réactions opposées qui équilibrent. La constante d'équilibre donne une explication quantitative de l'état d'équilibre d'un système alors que la position d'équilibre explique le système d'équilibre qualitativement.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Quelle est la constante d'équilibre
3. Qu'est-ce que la position d'équilibre
4. Comparaison côte à côte - constante d'équilibre vs position d'équilibre sous forme tabulaire
5. Résumé
Quelle est la constante d'équilibre?
La constante d'équilibre est le nombre qui donne la relation entre les quantités de produits et le réactif d'un mélange réactionnel à son équilibre. Un état d'équilibre d'un mélange réactionnel est l'état approché par le système auquel aucun autre changement des réactifs ou des produits n'a lieu. La constante d'équilibre est le rapport entre les concentrations de produits et les réactifs.
Figure 01: le signe utilisé pour indiquer un équilibre
La constante d'équilibre est indépendante des concentrations initiales de réactifs. Les facteurs qui affectent la valeur de la constante d'équilibre sont la température, la nature du solvant, la résistance ionique des ions dans le mélange réactionnel, etc. La constante d'équilibre est indiquée par «K».
Équation constante d'équilibre
A + b ↔ c
Pour la réaction ci-dessus, une constante d'équilibre peut être donnée comme ci-dessous.
K = [c] / [a] [b]
Ceci est également connu comme la constante d'équilibre des concentrations car les concentrations de réactifs et de produits sont utilisées pour écrire l'expression. Il est indiqué par KC. Si la valeur du K est supérieure à 1, l'équilibre favorise les produits. Mais si la valeur de K est inférieure à 1, l'équilibre favorise les réactifs. Lors de l'écriture de l'expression de la constante d'équilibre, devrait considérer les valeurs stœchiométriques de l'équation.
aa + bb ↔ cc
Le k de l'équation ci-dessus est le suivant.
K = [c]c / [UN]un[B]b
Pour les réactions entre les composés gazeux, la constante d'équilibre est donnée comme constante d'équilibre de pression. Il est indiqué par kp. Là, la pression des gaz est considérée, et les unités de la constante d'équilibre sont données par les unités de pression.
Qu'est-ce que la position d'équilibre?
La position d'équilibre est le moment où la réaction avant de l'équilibre est égale à la réaction vers l'arrière. Il n'y a pas de changement observable dans le système en position d'équilibre. Aucun montant net réactif n'est une perte, ou aucun produit n'est formé. Si les produits sont formés, ils sont transformés en réactifs et vice versa.
Quelle est la différence entre la constante d'équilibre et la position d'équilibre?
Constante d'équilibre vs position d'équilibre | |
| La constante d'équilibre est le nombre qui donne la relation entre les quantités de produits et le réactif d'un mélange réactionnel à son équilibre. | La position d'équilibre est le moment où la réaction avant de l'équilibre est égale à la réaction vers l'arrière. |
| Nature | |
| La constante d'équilibre est un nombre qui donne l'état d'équilibre. | La position d'équilibre est un concept utilisé pour expliquer l'état d'un système d'équilibre. |
| Effet des facteurs externes | |
| La valeur de la constante d'équilibre est modifiée lorsque certains paramètres tels que la température, la résistance ionique sont modifiés. | La position d'équilibre ne change pas en raison d'un changement du système. |
Résumé - Équilibre Constant contre Position d'équilibre
La constante d'équilibre est une explication quantitative de l'état d'équilibre d'un système alors que la position d'équilibre est l'explication qualitative d'un système d'équilibre. La différence entre la constante d'équilibre et la position d'équilibre est que la constante d'équilibre est le nombre qui donne la relation entre les quantités de produits et le réactif d'un mélange réactionnel à son équilibre tandis que la position d'équilibre est le moment où la réaction avant de l'équilibre est égale à la position d'équilibre réaction arrière.
Référence:
1.LibreTexts. «La constante d'équilibre.”Chemistry LibreTexts, LibreTexts, 23 mars. 2018. Disponible ici
2."Constante d'équilibre.”Merriam-Webster, Merriam-Webster. Disponible ici
Image gracieuseté:
1.'Equilibrium'by L'Aquatis - propre travail, (domaine public) via Commons Wikimedia
