Différence entre l'équilibre dynamique et l'équilibre

Équilibre dynamique vs équilibre

Lorsqu'un ou plusieurs réactifs se convertissent en produits, ils peuvent passer par différentes modifications et changements d'énergie. Les liaisons chimiques dans les réactifs se brisent et les nouvelles liaisons se forment, pour générer des produits, qui sont totalement différents des réactifs. Cette modification chimique est connue sous le nom de réactions chimiques. Il existe de nombreuses variables contrôlant les réactions. Principalement, en étudiant la thermodynamique et la cinétique, nous pouvons tirer de nombreuses conclusions sur une réaction et comment nous pouvons les contrôler. La thermodynamique est l'étude des transformations de l'énergie. Il concerne l'énergie et la position de l'équilibre dans une réaction.

Équilibre

Certaines réactions sont réversibles et certaines réactions sont irréversibles. En réaction, les réactifs se convertissent en produits. Et dans certaines réactions, les réactifs peuvent être générés à nouveau à partir des produits. Ce type de réactions est appelé réversible. Dans des réactions irréversibles, une fois les réactifs convertis en produits, ils ne peuvent plus être régénérés des produits. Dans une réaction réversible lorsque les réactifs vont aux produits, il est appelé la réaction avant et lorsque les produits vont réactifs, il est appelé la réaction vers l'arrière. Lorsque la vitesse de réactions vers l'avant et vers l'arrière est égale, alors la réaction serait à l'équilibre. Donc sur une période de temps, la quantité de réactifs et de produits ne changent pas. Les réactions réversibles ont toujours tendance à venir à l'équilibre et à maintenir cet équilibre. Lorsque le système est à l'équilibre, la quantité de produits et les réactifs ne doivent pas nécessairement être égaux. Il peut y avoir une quantité plus élevée de réactifs que les produits ou vice versa. La seule exigence dans une équation d'équilibre est de maintenir une quantité constante des deux dans le temps. Une constante d'équilibre peut être définie pour une réaction d'équilibre; La constante d'équilibre est égale au rapport entre la concentration des produits et la concentration de réactions.

K = [produit]ⁿ/ [réactif]^m  n et m sont les coefficients stoechiométriques du produit et du réactif.

Pour une réaction d'équilibre, si la réaction avant est exothermique, la réaction vers l'arrière est endothermique et vice versa. Normalement, tous les autres paramètres pour les réactions avant et arrière sont opposées aux autres comme celle-ci. Par conséquent, si nous voulons faciliter l'une ou l'autre des réactions, nous devons simplement ajuster les paramètres pour faciliter cette réaction.

Équilibre dynamique

L'équilibre dynamique est également un type d'équilibre où les quantités de produits et de réactifs ne changent pas avec le temps. Cependant, en équilibre dynamique, disant que les quantités ne changent pas, ne signifie pas que la réaction s'est arrêtée. La réaction se déroule plutôt de manière à maintenir les quantités inchangées (le changement net est nul). Le mot «équilibre dynamique» signifie simplement que la réaction est réversible et continue toujours. Pour qu'un équilibre dynamique ait lieu, le système doit être fermé, de sorte qu'aucune énergie ou matière n'est échappée du système.