Différence entre le diamant et le graphite

Diamond vs graphite

Diamant et graphite, bien qu'ils soient tous les deux identiques chimiquement, mais ils montrent des différences entre eux. Ils sont tous deux composés de carbone, mais ils sont différents en ce qui concerne leur apparence physique. Par conséquent, ils peuvent être appelés polymorphes.

Ils sont appelés polymorphes à cause du fait qu'ils sont faits du même produit chimique mais ils sont différents dans leur apparence physique. Le graphite est métallique et opaque tandis que le diamant est brillant et transparent.

Les deux sont également différents en termes de dureté. Le graphite est considéré comme très doux et a une dureté de seulement 1 à 2 sur l'échelle de dureté MOHS. D'un autre côté, le diamant est connu pour être la substance naturelle la plus difficile. En fait, il a une dureté de 10 sur l'échelle de dureté MOHS. Il convient de noter qu'aucune autre substance n'a la dureté d'un diamant.

Le graphite est utilisé comme lubrifiant et est utilisé comme plomb au crayon. Il est intéressant de noter que l'apparence physique du diamant est due à sa structure cristalline naturelle.

L'une des différences importantes entre le diamant et le graphite est la façon dont leur arrangement moléculaire est fait. Dans les diamants, chaque atome de carbone est fortement lié à quatre atomes de carbone adjacents. C'est probablement la raison de sa dureté.

Dans le cas du graphite, les atomes individuels sont liés les uns aux autres pour former des feuilles d'atomes de carbone. Dans chaque feuille d'atomes de carbone, chaque atome de carbone est lié à trois atomes de carbone adjacents.

Une autre différence importante entre les structures intérieures des deux substances est qu'il n'y a pas d'électrons libres pour se promener dans la structure en diamant et donc ils seraient de grands isolants. D'un autre côté, des électrons libres errent dans la structure en graphite. Les diamants sont également caractérisés par un indice élevé de réfraction.