Différence entre la liaison covalente coordonnée et la liaison covalente

Coordonner la liaison covalente vs liaison covalente

Comme proposé par le chimiste américain G.N.Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur coquille de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leurs coquilles de valence (à l'exception des gaz nobles dans le groupe 18 du tableau périodique); Par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir entre eux, à devenir stable. Ainsi, chaque atome peut atteindre une configuration électronique à gaz noble. Les liaisons covalentes sont un type majeur de liaisons chimiques qui connectent les atomes dans un composé chimique.

La polarité se produit en raison des différences d'électronégativité. L'électronégativité donne une mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. Habituellement, l'échelle Pauling est utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Dans le tableau périodique, il y a un modèle sur la façon dont les valeurs d'électronégativité changent. De gauche à droite pendant une période, la valeur de l'électronégativité augmente. Par conséquent, les halogènes ont des valeurs d'électronégativité plus grandes dans une période, et les éléments du groupe 1 ont des valeurs d'électronégativité relativement faibles. En bas du groupe, les valeurs d'électronégativité diminuent. Lorsque deux des mêmes atomes ou atomes ayant la même électronégativité forment une liaison entre eux, ces atomes tirent la paire d'électrons de manière similaire. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons est connue sous le nom de liaisons covalentes non polaires.

Une liaison covalente

Lorsque deux atomes ayant une différence d'électronégativité similaire ou très faible, réagissent ensemble, ils forment une liaison covalente en partageant des électrons. Les deux atomes peuvent obtenir la configuration électronique de gaz noble en partageant des électrons de cette manière. La molécule est le produit résultant de la formation de liaisons covalentes entre les atomes. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules comme Cl₂, H₂, ou p₄, Chaque atome est lié à un autre par une liaison covalente.

Coordonner la liaison covalente

Il s'agit également d'un type de liaison covalente où les deux électrons de la liaison ne sont donnés que par un seul atome. Ceci est également connu comme un lien datif. Ce type de liaisons covalentes est formée lorsqu'une base de Lewis donne une paire d'électrons à un acide Lewis. Par conséquent, cela peut également être expliqué comme une liaison entre un acide Lewis et une base de Lewis. En théorie, pour montrer l'atome de don et l'atome non donnant, nous avons mis des frais positifs pour le don de l'atome et des frais négatifs pour l'autre atome. Par exemple, lorsque l'ammoniac donne la paire d'électrons solitaires d'azote au baryum de BF₃, une coordonnée des résultats de la liaison covalente. Après la formation, cette obligation est similaire à une liaison covalente polaire et ne peut pas distinguer comme une obligation distincte bien qu'elle ait un nom séparé.