Différence entre concentration et solubilité

Concentration vs solubilité

Concentration

La concentration est un phénomène important et très courant en chimie. Ceci est utilisé pour indiquer une mesure quantitative d'une substance. Si vous souhaitez déterminer la quantité d'ions de cuivre dans une solution, il peut être donné en tant que mesure de concentration. Presque tous les calculs chimiques utilisent des mesures de concentration pour tirer des conclusions sur le mélange. Pour déterminer la concentration, nous devons avoir un mélange de composants. Pour calculer la concentration de chaque composant, les quantités relatives dissous dans la solution doivent être connues.

Il existe peu de méthodes pour mesurer la concentration. Ils sont une concentration en masse, une concentration de nombre, une concentration molaire et une concentration de volume. Toutes ces mesures sont des rapports où le numérateur représente la quantité de soluté, et le dénominateur représente la quantité de solvant. Dans toutes ces méthodes, la façon de représenter le soluté est différente. Cependant, le dénominateur est toujours le volume du solvant. En concentration en masse, la masse du soluté dissous dans un litre du solvant est donnée. De même, dans la concentration en nombre, le nombre de solutés et, en concentration molaire, des moles de soluté sont données. Plus loin dans la concentration de volume, le volume du soluté est donné. Autre que ceux-ci, des concentrations peuvent être données en tant que fractions de taupe où les moles de soluté sont données par rapport à la quantité totale de substances dans le mélange. De la même manière, le rapport mole, la fraction de masse, le rapport de masse peuvent être utilisés pour indiquer la concentration. Il peut également être indiqué comme des valeurs de pourcentage. Selon Need, une méthode appropriée pour indiquer la concentration doit être sélectionnée. Cependant, la conversion entre ces unités devrait être connue des étudiants en chimie afin de travailler avec eux.

Solubilité

Le solvant est une substance avec une capacité de dissolution, peut donc dissoudre une autre substance. Les solvants peuvent être à l'état liquide, gazeux ou solide. Le soluté est une substance soluble dans un solvant afin de former une solution. Les solutés peuvent être en phase liquide, gazeuse ou solide. Ainsi, la solubilité est la capacité d'un soluté à se dissoudre dans un solvant. Le degré de solubilité dépend de divers facteurs comme le type de solvant et de soluté, la température, la pression, la vitesse d'agitation, le niveau de saturation de la solution, etc. Les substances ne sont solubles que si elles se ressemblent («likes dissolve likes»). Par exemple, les substances polaires sont solubles dans des solvants polaires mais pas dans des solvants non polaires. Les molécules de sucre ont de faibles interactions inter moléculaires entre elles. Lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, ces interactions se briseront et les molécules seront séparées. Les ruptures de liaison ont besoin d'énergie. Cette énergie sera fournie par la formation de liaisons hydrogène avec des molécules d'eau. En raison de ce processus, le sucre est bien soluble dans l'eau. De même, lorsqu'un sel comme le chlorure de sodium se dissout dans l'eau, les ions de sodium et de chlorure sont libérés, et ils interagiront avec les molécules d'eau polaire. La conclusion que nous pouvons arriver des deux exemples ci-dessus est que les solutés donneront leurs particules élémentaires lors de la dissolution dans un solvant. Lorsqu'une substance est ajoutée pour la première fois à un solvant, elle se dissoume d'abord rapidement. Après un certain temps, une réaction réversible s'établit et le taux de dissolution diminuera. Une fois que le taux de dissolution et le taux de précipitation sont égaux, la solution serait à l'équilibre de solubilité. Ce type de solution est connu comme une solution saturée.