Différence entre Charles Law et Boyle Law

Charles Law vs Boyle Law

La loi de Charles et la loi de Boyle sont deux lois très importantes concernant les gaz. Ces deux lois peuvent décrire de nombreuses propriétés des gaz idéaux. Ces lois sont largement utilisées dans des domaines tels que la chimie, la thermodynamique, l'aviation et même les applications militaires. Il est essentiel d'avoir une compréhension solide dans ces deux lois afin d'exceller dans de tels domaines. Dans cet article, nous allons discuter de la loi de Charles et de la loi de Boyle, leurs définitions, les applications de la loi de Charles et de la loi de Boyle, leurs similitudes et enfin les différences entre la loi de Charles et la loi de Boyle.

La loi de Boyle

La loi de Boyle est une loi sur le gaz. Il est défini pour un gaz idéal. Une bonne compréhension du gaz idéal est nécessaire, pour comprendre ces lois sur le gaz idéales. Le gaz idéal est un gaz pour lequel le volume occupé par chaque molécule est nul; Les attractions intermoléculaires entre les molécules sont également nulles. Ces gaz idéaux n'existent pas dans les conditions de la vie réelle. Les gaz, qui existent dans la vraie vie, sont connus comme de vrais gaz. Les gaz réels ont des volumes moléculaires et des forces intermoléculaires. Si le volume combiné de toutes les molécules d'un gaz réel est négligeable par rapport au volume du récipient, et que les forces intermoléculaires sont négligeables par rapport aux vitesses des molécules, alors le gaz peut être considéré comme un gaz idéal dans ce système. La loi de Boyle, qui a été proposée en 1662 par le chimiste et physicien Robert Boyle, peut être indiquée comme suit. Pour une quantité fixe d'un gaz idéal, maintenu à une température fixe, la pression et le volume sont inversement proportionnels.

Un système fermé est un système où aucun échange de masse entre l'environnement et le système n'est possible, mais l'échange d'énergie est possible. La loi de Boyle suggère que le produit de la pression et le volume d'un gaz idéal, à une température constante, sont constants. En d'autres termes, p v = k, où p est la pression, v est le volume, et k est la constante. Cela signifie que si la pression d'un tel système est doublée, le volume de ce système devient la moitié de sa valeur d'origine.

La loi de Charles

Charles Law est également une loi sur le gaz, qui est définie à un gaz idéal dans un système fermé. Cela indique que pour un système de gaz idéal fermé sous pression constante, le volume du système est directement proportionnel à la température du système. Cette loi a été publiée pour la première fois par le philosophe français Joseph Louis Gay-Lussac, mais il a crédité la découverte à Jacques Charles. Cette loi suggère que pour un tel système, le rapport entre la température et le volume doit être une constante. En d'autres termes, v / t = k, où v est le volume du gaz et t est la température du gaz. Il faut noter que mathématiquement, cette proportionnalité ne fonctionnera que pour Kelvin Scale, qui est une échelle de température absolue.