Différence entre l'atome et la molécule

Atome vs molécule

Les éléments uniques sont à peine stables dans des conditions naturelles. Ils forment diverses combinaisons entre eux ou avec d'autres éléments afin d'exister. Lorsque cela se produit, les propriétés des éléments uniques varient et donnent naissance à de nouveaux mélanges.

Atome

Les atomes sont les petits éléments constitutifs de toutes les substances existantes. Ils sont si minuscules que nous ne pouvons même pas observer à l'œil nu. Normalement, les atomes sont dans la gamme angstrom. L'atome est composé d'un noyau, qui a des protons et des neutrons. Autre que les neutrons et les protons, il y a d'autres petites particules sub atomiques dans le noyau, et il y a des électrons qui tournent autour du noyau en orbitales. La plupart de l'espace dans un atome est vide. Les forces attractives entre le noyau chargé positif (charge positive due aux protons) et les électrons chargés négativement maintiennent la forme de l'atome.

Les atomes du même type ont des protons et des électrons similaires. Le même type d'atomes peut différer en raison du nombre de neutrons présents, et ceux-ci sont appelés isotopes. Les atomes peuvent se joindre à d'autres atomes de diverses manières, forment ainsi des milliers de molécules. Tous les éléments ont un arrangement diatomique ou polyatomique pour devenir stable, sauf les gaz Nobel. Selon leurs capacités de don ou de retrait d'électrons, ils peuvent former des obligations covalentes ou des obligations ioniques. Parfois, il y a des attractions très faibles entre les atomes.

La structure de l'atome a été déterminée par une série d'expériences réalisées par divers scientifiques. Selon la théorie des Daltons,

• Toutes les questions sont faites d'atomes et les atomes ne peuvent pas être décomposés plus loin.
• Tous les atomes d'un élément donné sont identiques.
• Les composés sont formés par la combinaison de deux atomes ou plus.
• Les atomes ne peuvent pas être fabriqués ou détruits. Une réaction chimique est un réarrangement des atomes.

Cependant, il y a maintenant quelques modifications à la théorie des Daltons avec une conclusion plus avancée sur l'atome.

Molécule

Les molécules sont composées en liant chimiquement deux atomes ou plus du même élément (e.g. O₂, N₂) ou différents éléments (h₂O, NH₃). Les molécules n'ont pas de charge et les atomes sont liés par les liaisons covalentes. Les molécules peuvent être très grandes (hémoglobine) ou très petites (H₂), selon le nombre d'atomes connectés. Le type et le nombre d'atomes dans une molécule sont représentés par la formule moléculaire.

Le rapport entier le plus simple d'atomes présents dans une molécule est donné par la formule empirique. Par exemple, C₆H₁₂O₆ est la formule moléculaire du glucose et ch₂O est la formule empirique. La masse moléculaire est la masse calculée compte tenu du nombre total d'atomes donnés dans la formule moléculaire. Chaque molécule a sa propre géométrie. Les atomes d'une molécule sont disposés de la manière la plus stable avec un angle de liaison et des longueurs de liaison spécifiques, pour minimiser les répulsions et les forces de contrainte.

Quelle est la différence entre l'atome et la molécule?

• Les atomes sont des éléments uniques tandis que les molécules sont deux atomes ou plus combinés ensemble.

• Les molécules ont des liaisons entre les atomes. Ils ont des forces intra-moléculaires et intermoléculaires, mais les atomes ont uniquement des forces interatomiques.

• La molécule est généralement stable par elle-même alors que les atomes ne sont pas stables (sauf les gaz nobles). Par conséquent, les atomes uniques ne peuvent pas être trouvés dans la nature contrairement aux molécules.