Différence entre les forces adhésives et cohésives
Différence clé - adhésif vs forces cohésives
Les forces adhésives provoquent des surfaces différentes à s'attirer. Les forces adhésives peuvent être des forces mécaniques qui font que les molécules restent ensemble ou peuvent être des forces électrostatiques qui existent entre les charges positives et négatives. Des forces cohésives existent entre des surfaces similaires. Par conséquent, ces forces provoquent la formation de grappes de molécules similaires. Les forces cohésives peuvent être des liaisons hydrogène ou des forces van der Waal. Les liaisons hydrogène se produisent entre les molécules polaires contenant des groupes terminaux O-H, N-H et F-H. Les forces de van der Waal existent entre les molécules non polaires. Le différence clé entre les forces adhésives et cohésives est que Des forces adhésives existent entre les molécules différentes tandis que les forces cohésives existent entre des molécules similaires.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Quelles sont les forces adhésives
3. Quelles sont les forces cohésives
4. Comparaison côte à côte - Adhésive vs forces cohésives sous forme tabulaire
5. Résumé
Quelles sont les forces adhésives?
Les forces adhésives sont des forces intermoléculaires qui existent entre les particules différentes de surfaces. C'est une propriété macroscopique d'un matériel. L'adhésion est l'accrochage d'une surface à une autre surface où les deux surfaces sont différentes les unes des autres. Par conséquent, les forces adhésives sont les forces attractives qui existent entre les molécules contraires.
Les forces adhésives peuvent être des forces mécaniques ou des forces électrostatiques. Les forces mécaniques font que les particules restent ensemble tandis que les forces électrostatiques provoquent des attractions entre deux charges opposées; charges positives et charges négatives. En dehors de cela, il existe des forces diffusives et dispersives qui peuvent provoquer des forces d'adhésion ou d'adhésif.
La force des forces adhésives entre deux, contrairement aux surfaces, dépend du mécanisme par lequel l'adhésion va avoir lieu et la surface sur laquelle les forces adhésives agissent sur. L'énergie de surface d'un matériau détermine la capacité de mouiller les unes contre les autres. Par exemple, une substance comme le polyéthylène a une faible énergie de surface. Par conséquent, il nécessite une préparation de surface spéciale avant la formation de forces adhésives.
Figure 01: un ménisque
Considérons un exemple concernant les forces adhésives. Un ménisque est la création de la surface d'un liquide qui peut être observé dans un liquide lorsque ce liquide est rempli dans un conteneur. Pour la formation du ménisque, des forces cohésives et adhésives sont nécessaires. Là, les forces adhésives entre les molécules liquides et la surface du récipient provoquent la localisation des bords du liquide à un niveau supérieur à celui du milieu du liquide (formation d'un concave).
Quelles sont les forces cohésives?
Les forces cohésives sont des forces intermoléculaires qui existent entre des particules similaires de surfaces. C'est une propriété macroscopique d'un matériel. La cohésion est le processus de molécules similaires qui collaient ensemble. Les forces intermoléculaires qui causent des forces cohésives peuvent être des liaisons hydrogène ou des forces d'attraction van der Waal. La cohésion peut être définie comme la tendance des particules liquides à se séparer.
Figure 02: Mercure présente des forces cohésives
Les forces cohésives provoquent des molécules de la même substance à s'unir, formant des grappes. Par exemple, la pluie tombe sous forme de gouttelettes d'eau. Cela est dû aux forces cohésives qui existent entre les molécules d'eau. Ces forces provoquent la formation d'un groupe de molécules d'eau. Une molécule d'eau a une polarisation; Il y a une charge positive partielle et une charge négative partielle dans la même molécule. Les charges positives de molécules d'eau sont attirées par les charges négatives des molécules voisines.
Quelle est la différence entre les forces adhésives et cohésives?
Adhésive vs forces cohésives | |
| Les forces adhésives sont des forces intermoléculaires qui existent entre les particules différentes de surfaces. | Les forces cohésives sont des forces intermoléculaires qui existent entre des particules similaires de surfaces. |
| Attirer la force | |
| Des forces adhésives existent entre les molécules différentes. | Des forces cohésives existent entre des molécules similaires. |
| Types de force d'attraction | |
| Les forces adhésives peuvent être des forces mécaniques ou des forces électrostatiques. | Les forces cohésives peuvent être des liaisons hydrogène ou des forces d'attraction van der Waal. |
Résumé - adhésif vs forces cohésives
Les forces adhésives sont des forces d'attraction qui peuvent être des forces mécaniques ou des forces électrostatiques. Les forces cohésives peuvent être des liaisons hydrogène ou des attractions de van der Waal. La différence entre les forces adhésives et les forces cohésives est que les forces adhésives existent entre les molécules différentes tandis que les forces cohésives existent entre des molécules similaires.
Référence:
1."Adhésion.»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20 février. 2018. Disponible ici
2.«Cohésion (chimie).»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 février. 2018. Disponible ici
3.«Forces cohésives et adhésives.”Chemistry LibreTexts, LibreTexts, 28 août. 2017. Disponible ici
Image gracieuseté:
1.'Ménisque' par prhaney - propre travail, (cc by-sa 3.0) via Commons Wikimedia
2.'HG Mercury' par - propre travail, (domaine public) via Commons Wikimedia
