Différence entre un 1.0 solution molaire et une solution molale 1

Le différence clé entre un 1.0 solution molaire et une solution molale 1 est que A 1.0 La solution molaire a une mole de soluté dissous dans la solution alors qu'une solution molale 1 a une mole de solutés dissous dans un kilogramme de solution.

Il y a longtemps, Avogadro a émis l'hypothèse qu'il existe un nombre spécifique qui représente le nombre d'atomes ou de molécules dans une mole de substance. Ainsi, une mole de chaque élément contient un nombre égal d'atomes, quel que soit le poids atomique de cet élément. En conséquence, les concepts de molarité et de molalité ont également été développés pour décrire les concentrations d'un soluté dans une solution. Alors que la molarité est la mesure d'un certain nombre de moles de soluté dans un litre de solution, la molalité est le nombre de moles de 1 kg de la solution. Par conséquent, il est facile de découvrir la différence entre un 1.0 solution molaire et une solution molale 1.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce qu'un 1.0 solution molaire
3. Qu'est-ce qu'une solution molale 1
4. Comparaison côte à côte - un 1.0 solution molaire vs une solution molale 1 sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce qu'un 1.0 solution molaire?

A 1.0 La solution molaire est une solution qui contient une mole de soluté dissoute dans un litre de solution. De plus, c'est un terme de concentration, et nous l'appelons la «molarité» de la solution.

Figure 01: Différentes solutions ont des molarités et des molalités différentes

Le symbole de ce terme est «M». L'unité de mesure est mol / L. Par exemple, un aqueux 1.0 Solution molaire de NaCl (chlorure de sodium) signifie une solution de chlorure de sodium contenant une mole de NaCl dissous dans un litre d'eau.

Qu'est-ce qu'une solution molale 1?

Une solution molale 1 est une solution qui contient une mole de soluté dissoute dans un kilogramme d'une solution. Par conséquent, l'unité de mesure est mol / kg.

Figure 02: Une solution molale 1 de la solution aqueuse de chlorure de sodium contient une mole de naCl dans un kilogramme d'eau.

De plus, c'est aussi un terme de concentration que nous nommons comme la «molalité» de la solution. Nous pouvons désigner «M». Par exemple, une solution molale à 1 chlorure de sodium signifie une solution aqueuse de NaCl contenant une mole de naCl dissous dans un kilogramme d'eau.

Quelle est la différence entre un 1.0 solution molaire et une solution molale 1?

A 1.0 La solution molaire est une solution qui contient une mole d'un soluté dissous dans un litre de solution alors qu'une solution molale 1 est une solution qui contient une mole d'un soluté dissous dans un kilogramme d'une solution. Par conséquent, c'est la principale différence entre un 1.0 molaire et une solution molale 1. De plus, l'unité de mesure de 1.0 La solution molaire est mol / L tandis que celle de 1 solution molale est mol / kg. Cependant, si l'eau est le solvant, il n'y a pas beaucoup de différence entre un 1.0 solution molaire et une solution molale 1. C'est parce qu'à température ambiante, la densité de l'eau est considérée comme 1 kg / L. Par conséquent, cela se traduit par la molarité et la molalité des solutions.

Résumé - A 1.0 solution molaire vs une solution molale 1

La molarité et la molialité sont des termes très importants en chimie que nous utilisons pour mesurer la concentration d'une solution. La principale différence entre un 1.0 solution molaire et une solution molale à 1.0 solution molaire a une mole de soluté dissoute dans la solution. Alors qu'une solution molale 1 a une mole de solutés dissoute dans un kilogramme de solution.

Référence:

1. «Concentration molaire.»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 octobre. 2018. Disponible ici  
2. Mott, Valerie. «Introduction à la chimie.»Lumen. Disponible ici  

Image gracieuseté:

1.«Chemistry-Liquid-Glass-Research-Laboratory-Medicine» (CC0) via Pixnio
2.«Saltinwatersolutionliquid» par Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC By-Sa 3.0) via Commons Wikimedia