Différence entre les liaisons Sigma et Pi

Sigma vs Pi Bond

Comme proposé par le chimiste américain G.N.Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur coquille de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leurs coquilles de valence (à l'exception des gaz nobles dans le groupe 18 du tableau périodique); Par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir les uns avec les autres pour devenir stables. Ainsi, chaque atome peut atteindre une configuration électronique à gaz noble. Cela peut être fait en formant des obligations ioniques, des obligations covalentes ou des liaisons métalliques. Parmi ceux-ci, la liaison covalente est spéciale. Contrairement à d'autres liaisons chimiques, dans la liaison covalente, il est possible de faire plusieurs liaisons entre deux atomes. Lorsque deux atomes ayant une différence d'électronégativité similaire ou très faible, ils réagissent ensemble et forment une liaison covalente en partageant des électrons. Lorsque le nombre d'électrons de partage est supérieur à un atome, plusieurs liaisons résultent. En calculant l'ordre des liaisons, le nombre de liaisons covalentes entre deux atomes dans une molécule peut être déterminée. Plusieurs liaisons sont formées de deux manières. Nous les appelons Sigma Bond et Pi Bond.

Liaison sigma

Le symbole σ est utilisé pour montrer une liaison sigma. Une seule liaison est formée lorsque deux électrons sont partagés entre deux atomes avec une différence d'électronégativité similaire ou faible. Les deux atomes peuvent être du même type ou des types différents. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules comme Cl₂, H₂, ou p₄, Chaque atome est lié à un autre par une seule liaison covalente. Molécule de méthane (ch₄) a une seule liaison covalente entre deux types d'éléments (atomes de carbone et d'hydrogène). De plus, le méthane est un exemple pour une molécule ayant des liaisons covalentes entre les atomes avec une différence d'électronégativité très faible. Les obligations covalentes uniques sont également nommées comme obligations Sigma. Les obligations Sigma sont les obligations covalentes les plus fortes. Ils se forment entre deux atomes en combinant les orbitales atomiques. Le chevauchement de tête à tête peut être vu lors de la formation de liaisons sigma. Par exemple dans l'éthane quand deux SP égaux³ Les molécules hybrides se chevauchent linéairement, la liaison C-C Sigma est formée. De plus, les liaisons C-H Sigma sont formées par le chevauchement linéaire entre un SP³ Orbital hybridé du carbone et de l'orbitale S de l'hydrogène. Les groupes liés uniquement par une liaison Sigma ont la capacité de subir une rotation sur cette liaison les unes des autres. Cette rotation permet à une molécule d'avoir des structures conformationnelles différentes.

 lien pi

La lettre grecque π est utilisée pour désigner les liaisons PI. C'est aussi une liaison chimique covalente,qui se forme généralement entre les orbitales p. Lorsque deux orbitales P se chevauchent latéralement une obligation PI dans formé. Lorsque ce chevauchement a lieu, deux lobes de l'orbitale p interagissent avec deux lobes d'un autre orbital p et un plan nodal se traduit entre deux noyaux atomiques. Lorsqu'il y a plusieurs liaisons entre les atomes, la première liaison est une liaison Sigma et les deuxième et troisième obligations sont des obligations PI.