Différence entre la constante d'équilibre et le quotient de réaction

Constante d'équilibre vs quotient de réaction
 

Certaines réactions sont réversibles et certaines réactions sont irréversibles. En réaction, les réactifs se convertissent en produits. Et dans certaines réactions, les réactifs peuvent être générés à nouveau à partir des produits. Ce type de réactions est appelé réversible. Dans des réactions irréversibles, une fois les réactifs convertis en produits, ils ne peuvent plus être régénérés des produits. Dans une réaction réversible lorsque les réactifs vont aux produits, il est appelé la réaction avant et lorsque les produits vont réactifs, il est appelé la réaction vers l'arrière. Lorsque la vitesse de réactions vers l'avant et vers l'arrière est égale, alors la réaction serait à l'équilibre. Donc sur une période de temps, la quantité de réactifs et de produits ne changent pas. Les réactions réversibles ont toujours tendance à venir à l'équilibre et à maintenir cet équilibre. Lorsque le système est à l'équilibre, la quantité de produits et les réactifs ne doivent pas nécessairement être égaux. Il peut y avoir une quantité plus élevée de réactifs que les produits ou vice versa. La seule exigence dans une équation d'équilibre est de maintenir une quantité constante des deux dans le temps.

Quelle est la constante d'équilibre?

Pour une réaction, en équilibre, une constante d'équilibre peut être définie; où il est égal au rapport entre la concentration / activité des produits et la concentration / activité des réactions.

K = [produit]ⁿ/[réactif]^m ; n et m sont les coefficients stoechiométriques du produit et du réactif.

La constante d'équilibre peut avoir une unité ou ne pas. Si n est égal à m, toutes les unités de concentration annulent ne donnant aucune unités à k. Si n est différent de m, selon la somme, k restera avec une unité. La constante d'équilibre est une constante à température constante. La constante d'équilibre a la même valeur à température constante, quelle que soit la quantité de réactifs ou de produits dans le milieu. Les catalyseurs ou les changements de pression ne l'affectent pas. Il peut y avoir plusieurs types de constantes d'équilibre. Par exemple, lorsqu'un acide faible est dissous dans l'eau, il établit l'équilibre, la constante d'équilibre est également connue sous le nom de constante de dissociation acide. L'état physique des produits ou des réactifs affecte également la constante d'équilibre, car les espèces à l'état solide ne sont pas incluses dans l'équation.

Qu'est-ce que le quotient de réaction?

Le quotient de réaction est le rapport entre les produits et les réactifs dans une réaction, à un moment donné. Il est également désigné comme q. Il est calculé de la même manière que la constante d'équilibre, mais il n'est pas indispensable de l'utiliser en réactions, qui ont atteint l'état d'équilibre. Si le quotient de réaction calculé est plus élevé, la valeur de la constante d'équilibre, la réaction se déroulera dans le sens inverse. En revanche, lorsque le quotient de réaction est inférieur à la constante d'équilibre, les réactifs avanceront. Par conséquent, le quotient de réaction est important pour déterminer la direction d'une réaction.